【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中通入 H2 和 I2,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/molL-1 | c(I2)/molL-1 | c(HI)/molL-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | — |
下列判斷正確的是
A.HI 的平衡濃度:a=b>0.004
B.平衡時,H2 的平衡轉(zhuǎn)化率:丁>甲
C.平衡時,乙中 H2 的平衡轉(zhuǎn)化率等于 20%
D.丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=4
【答案】A
【解析】
A.容器乙相當于甲平衡時再加入0.01molI2,容器丙相當于甲平衡時再加入0.01molH2,平衡都正向移動,c(HI)增大,所以HI 的平衡濃度:a=b>0.004,A正確;
B.丁相當于甲加壓,使其體積變?yōu)樵瓉淼囊话,平衡不發(fā)生移動,平衡時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率:丁=甲,B不正確;
C.平衡時甲中H2的平衡轉(zhuǎn)化率等于20%,乙相當于甲平衡時再加入0.01molI2,平衡正向移動,H2的轉(zhuǎn)化率增大,所以乙中H2的平衡轉(zhuǎn)化率大于20%,C不正確;
D.甲中平衡常數(shù) K==0.16,因為溫度不變,所以丙中該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=0.16,D不正確;
故選A。
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【題目】往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液,最后有1.17克沉淀生成,則加入NaOH溶液的體積是
A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL
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【題目】I.某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
①該反應(yīng)的化學方程式為____________________________。
②從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為________________。
③若要提高X的轉(zhuǎn)化率,請?zhí)岢鰞蓷l合理措施_______________________________、____________________________。
II.某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如表所示:
實驗編號 | 鋅的狀態(tài) | 反應(yīng)溫度/℃ | 收集100mL氫氣 所需時間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①該實驗的目的是探究__________、__________對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;
②實驗Ⅰ和Ⅱ表明__________,化學反應(yīng)速率越大;
③能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______ 。
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【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯
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【題目】常溫下,分別取未知濃度的MOH和HA溶液,加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中,兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿,HA為強酸
B. 水的電離程度:X=Z>Y
C. 若升高溫度,Y、Z點對應(yīng)溶液的pH均不變
D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合,所得溶液呈堿性
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【題目】某廢水中含有 Cr2O72-,為了處理有毒的 Cr2O72-,需要先測定其濃度:取 20 mL 廢水,加入適量稀硫酸, 再加入過量的 V1 mL c1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液,充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為 Cr3+)。用 c2 mol·L-1KMnO4 溶液滴定過量的 Fe2+至終點,消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。則原廢水中 c(Cr2O72-)為(用代數(shù)式表示)
A.mol·L-1
B.mol·L-1
C.mol·L-1
D.mol·L-1
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【題目】乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸已酯,該反應(yīng)的化學方程式為:CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)
已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH),v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH),其中k正、k逆為速率常數(shù)(受溫度影響),x為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。反應(yīng)開始時,CH3COOCH3和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1:1投料,測得338K、343K、348K三個溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的△H>0
B.348K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8
C.A、B、C、D四點中,v正最大的是D
D.在曲線①、②、③中,k正-k逆最大的曲線是①
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【題目】有下列幾種物質(zhì):A.石墨和金剛石 B. 35Cl和37Cl C.CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2 D.丁烷和新戊烷E.
(1)屬于同素異形體的是__________________
(2)屬于同位素的是__________________
(3)屬于同分異構(gòu)體的是__________________
(4)屬于同系物的是__________________
(5)屬于同種物質(zhì)的是__________________
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