15．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬單質在氧化還原反應中總是作還原劑
B．非金屬單質在氧化還原反應中總是作氧化劑
C．鈉原子在氧化還原反應中失去1個電子，而鋁原子失去3個電子，所以鈉的還原性小于鋁
D．金屬元素被還原時一定生成金屬單質

分析 A．金屬單質只能失去電子；
B．非金屬單質在反應中可能失去電子；
C．金屬還原性與失去電子的數(shù)目無關；
D．金屬元素被還原時，得到電子可能生成單質或金屬離子．

解答 解：A．金屬單質只能失去電子，則金屬單質在氧化還原反應中總是作還原劑，故A正確；
B．非金屬單質在反應中可能失去電子，如氯氣與水反應中Cl失去電子也得到電子，故B錯誤；
C．金屬還原性與失去電子的數(shù)目無關，Na的還原性大于Al的還原性，與失去電子的難易程度有關，故C錯誤；
D．金屬元素被還原時，得到電子可能生成單質或金屬離子，如鐵離子被還原生成亞鐵離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，注意結合實例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的是（　�。�
A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（　　）
①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④濃的氫氟酸溶液中存在HF2-和H2F3-
⑤水和乙醇分別與金屬鈉反應，前者比后者劇烈
⑥水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定．
A．①④⑤⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A是單質，A、B、C、D、E 5種物質均含同一種元素，X是地殼中含量最多的元素形成的單質，它們的相互轉化關系如圖所示．試回答下列問題．
（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物：
①寫出下列反應的化學方程式：D→E3NO2+H2O=NO+2HNO3．
②工業(yè)上制取B的化學方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
③實驗室中檢驗B的操作方法用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍．
④標準狀況下，將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中，一段時間后，假定溶質不擴散，則試管中所得溶液的物質的量濃度為0.045mol/L．
（2）通常情況下，若A為淡黃色固體：
①寫出B的溶液與C反應的化學方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
②將C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色，發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結構簡式H2C=CH2．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD（填序號）．
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液  C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是ACD（填序號）．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2  C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）苯是無色、有特殊氣味的液體，把苯倒入盛碘水的試管中，振蕩，靜置，發(fā)現(xiàn)液體分層，上層呈紫紅色，下層呈無色，說明苯的密度比水小，而且不溶于水．加幾滴植物油于盛苯的試管中，振蕩，發(fā)現(xiàn)植物油與苯溶解在一起，說明苯是很好的有機溶劑．將盛有苯的試管插入100℃沸水中，將會發(fā)現(xiàn)苯沸騰而蒸發(fā)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關氣體的敘述中，正確的是（　�。�
A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
B．只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能約是22.4L•mol-1
C．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積大小由構成氣體的分子大小決定
D．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積大小由構成氣體的分子數(shù)決定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的水溶液因水解顯酸性的是（　　）
A．NH4ClB．NaClOC．CH3COOHD．K2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）在銅催化作用下F2和過量NH3反應得到NF3，其分子立體構型為三角錐形；NF3是極性鍵結合形成的極性分子（填極性或非極性）．固態(tài)NF3晶體熔點比冰低（填高或低）．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（舉2例），由此可推知N3-的立體構型是直線型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的電子排布式：3d74s2；6；sp；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為6；配位原子結構特征是原子采取sp雜化，原子中各有一對孤電子對；CN-的電子式是．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是AC （選填序號）
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構如圖1，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性大
（4）化學式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體可溶于水，該種異構體的結構可用示意圖表示為．
（5）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為分子晶體；
（6）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學探究學習小組同學在實驗室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．
（1）下列實驗步驟是配制溶液所必需的步驟，請使用各步驟的編號按照實驗操作時的順序進行排序（填寫各步驟的編號）③⑤①④⑥②⑦；
①溶解 ②定容 ③計算 ④轉移 ⑤稱量 ⑥洗滌并轉移 ⑦反復倒轉搖勻
（2）實驗中除了需要天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有膠頭滴管，100mL容量瓶；
（3）用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）配制該溶液需要14.3g，若稱取等質量的Na2CO3，則所配制溶液的濃度偏高（填寫偏高、偏低、無影響）；
（4）該小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一張注射用質量分數(shù)為5%的葡萄糖（分子式為C6H12O6，相對分子質量為180）溶液的標簽，如圖所示：該溶液的物質的量濃度為0.28mol/L（小數(shù)點后保留2位數(shù)）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案