某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b gNaNO3固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結(jié)果正確的是


  1. A.
    該溫度下NaNO3的溶解度為100g
  2. B.
    原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)為數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    原不飽和溶液的密度為數(shù)學(xué)公式
A
分析：A、依據(jù)飽和溶液的組成和溶解度概念分析計算，一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液；
B、依據(jù)飽和溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念計算分析；
C、不飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積減少分析判斷；
D、溶液的密度=
解答：A、蒸發(fā)掉b g水或加入b gNaNO3固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達到飽和，說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，根據(jù)溶解度概念列式計算設(shè)溶解度為S，則，，S=100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A正確；
B、設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計算，，x=g，所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)===，故B錯誤；
C、設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計算，，x=g，原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度==mol/L，故錯誤；
D、溶液的密度===g/L，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了飽和溶液的組成和溶解度的概念應(yīng)用，主要是溶解度概念的計算應(yīng)用、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、物質(zhì)的量濃度計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

圖1是用一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖的一部分

（1）CO是通過加熱草酸晶體制取的，寫出相應(yīng)的方程式______I部分裝置可以選用______（填字母）
（2）某實驗小組對上述裝置進行如下改進（圖2），并用改進后的裝置測定鐵銹樣品的組成（鐵銹樣品中含有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是______、______（填字母編號）．
a．濃硫酸　　 b．澄清的石灰水　　 c．氫氧化鈉溶液　　d．無水氯化鈣
（3）寫出圖3C裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式______
（4）實驗開始時，在點燃C處酒精燈之前應(yīng)進行的操作及原因______
（5）E裝置的作用是______
（6）準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是


  1. A.
    HS-+H2O?H2S+OH-
  2. B.
    HCO3-+H2O?H3O++CO32-
  3. C.
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
  4. D.
    NH3+H2O?OH-+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中定能大量共存的是


  1. A.
    水電離的H+濃度為1×10-10mol/L，的溶液中：Al02-、SiO32-、K+、Na+
  2. B.
    Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：Na+、SiO32-、I-、CO32-
  3. C.
    pH=l的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、C17H35COO-
  4. D.
    0．lmol/L的NaHSO4溶液中K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是


  1. A.
    醋酸
  2. B.
    碳酸鈉
  3. C.
    甲烷
  4. D.
    苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫．某研究性學(xué)習小組為了測定空氣
中二氧化硫的體積分數(shù)設(shè)計了如下兩個方案：
方案一：取標準狀態(tài)下的空氣V L（內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等），緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g．
請回答：
（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是______．
（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明______．
（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)．請說明應(yīng)通過什么方法驗證可溶物質(zhì)是否已被除盡______ （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
（5）反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列______（填代號）代替．
A．NaOH溶液　　　B．酸性KMnO4溶液
C．Na2SO3溶液　　D．BaCl2溶液
（6）研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)方案二的設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作錯誤），你認為該缺陷是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式．
（1）澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：______
（2）氯氣通入氫氧化鈉溶液中：______
（3）實驗室制氨氣：______
（4）銅和濃硝酸反應(yīng)：______
（5）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，經(jīng)灼燒后灰燼中的碘以碘離子形式存在．某實驗小組同學(xué)為了驗證海帶中含有碘．從中提取碘并計算海帶中的含碘量，設(shè)計了以下實驗：

（1）在進行步驟①之前，他們稱取完a g干海帶，甲同學(xué)提出將海帶先剪碎．然后用水洗凈放入坩堝中．再灼燒至海帶完全成灰燼．而乙同學(xué)認為甲的操作建議不合理，其理由是______．
（2）將冷卻的海帶灰轉(zhuǎn)移至小燒杯，步驟②用來浸泡海帶灰的試劑是______．
（3）接下來步驟③涉及的一系列操作名稱是______．
（4）步驟④中甲同學(xué)向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液，未發(fā)現(xiàn)明顯變化，再滴加適量的稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液顏色變藍，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：______．乙同學(xué)觀察完甲同學(xué)的實驗后，為了使I-反應(yīng)得更完全，他建議最好選用的氧化劑是______．
A．濃硫酸　　B．新制氯水　　C．KMnO4溶液　　D．H2O2溶液
（5）在步焉⑤提取碘的過程中．甲同學(xué)將溶液B放入儀器x中，再向其中加入一定量的試劑Y，振蕩，靜置．寫出儀器X的名稱______．
（6）步驟⑥從溶液C中提取碘并回收試劑Y的操作方法是______．若提取得到bg碘，則此海帶中含碘元素的質(zhì)量分數(shù)是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol?L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2．再向反應(yīng)后的溶液中加入C2mol?L-1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g．下列關(guān)系正確的是


  1. A.
    d=a+34b
  2. B.
    C1=數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    鋁為數(shù)學(xué)公式mol
  4. D.
    與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C1V1-2b）mol

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