【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料,請回答下列問題:

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色,向其中加入過量亞硝酸鈉后,溶液紫紅色逐漸褪去,并出現(xiàn)紅褐色沉淀,請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

I1.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知: ①氧化過程中,控制反應(yīng)液溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng):

C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO NO2發(fā)生反應(yīng):

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

1木屑的主要成分是纖維素,結(jié)合已知信息①,你認為向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ,氧化過程中反應(yīng)溫度不宜高于60,原因是______________。

2不做任何處理,按此過程進行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子,其中一種是NO2-,NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________

3裝置B用于制備NaNO2,盛裝的試劑除NaOH(aq)外,還可以是_____ (填字母)

A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

.測定產(chǎn)品純度:

[實驗步驟] ①準確稱量ag 產(chǎn)品配成200mL溶液

②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL 加入錐形瓶中

③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點

④重復(fù)以上操作3 次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

2產(chǎn)品中NaNO2 的純度為______________。

【答案】 2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3+3NO3-+4OH- 催化纖維素水解 硝酸受熱易分解 3:1 B 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O

【解析】I. 高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色,向其中加入過量亞硝酸鈉后,溶液紫紅色逐漸褪去,并出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為:2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3+3NO3-+4OH-;

II. (1)木屑的主要成分是纖維素[(C6H10O5)n],加H2SO4的目的是催化纖維素水解;溫度過高,HNO3會發(fā)生分解使NaNO2產(chǎn)率降低;

(2) 根據(jù)方程式2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O、2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O,可知反應(yīng)中還有硝酸鈉生成,因此另一種陰離子是硝酸根離子,生成1mol硝酸鈉同時還有1mol亞硝酸鈉生成,根據(jù)C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O可知參與反應(yīng)2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2ONONO2均是3mol,另外6mol NO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以亞硝酸根與硝酸根的物質(zhì)的量之比為(6+3):3=3:1;(3) NaOH吸收的原理是:2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O,即在堿性溶液中NO2NO發(fā)生歸中反應(yīng),還可以是選用Na2CO3溶液,答案選B;Ⅲ. 1)錐形瓶中亞硝酸鹽被氧化為硝酸鹽,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O;

2設(shè)產(chǎn)品中NaNO2的純度為x,根據(jù)反應(yīng)5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O,則:

5NaNO2-~~~~~~~~~2MnO4-

5×69 2

axg cmol/L×VmL×10-3mL/L×

2axg=5×69×cmol/L×VmL×10-3mL/L×,解得x=。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等。

1O3KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是________(填分子式)。

2已知①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2g+ O2gΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫:Cs+ H2O(g) COg+ H2gΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4g+ H2O(g)COg+3H2gΔH3=+206.1kJ·mol–1

則反應(yīng)CH4g)=Cs+2H2g)的ΔH=_______________kJ·mol–1

3O3在水中易分解一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。

pH

t /min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的微粒是____。

②在30 ℃pH=4.0條件下,O3的分解速率為_____mol/(L·min)

③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_____(填字母)

a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0

4O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為____(“A”“B”)其電極反應(yīng)式為_________________________。

②若C處通入O2,A極的電極反應(yīng)式為________,右室pH變化___________(填升高、降低、不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是

A.NaOH溶液B.亞硫酸C.FeCl3溶液D.氯水

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【題目】FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后,用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象,則反應(yīng)后的溶液一定

A.Cu2+B.Fe2+C.呈中性D.Fe2+Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0,體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


(1)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2 b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v(NO)=2v(O2 d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是 ,

(3)用O2的濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
a.將容器體積變?yōu)?Lb.適當升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. M點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度,平衡常數(shù)減小

C. WM兩點Y的正反應(yīng)速率W

D. W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,A是由XY兩種短周期元素組成的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是XY、Z元素對應(yīng)的單質(zhì),Z是地殼中含量最高的元素,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是( )

A. X、YZ三種元素能組成離子化合物

B. 反應(yīng)為化合反應(yīng),反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 常溫常壓下,Z的氫化物熔點為同族最高

D. 原子半徑:Y>Z>X

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【題目】300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:

溫度/

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×105

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×105

C. 80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

D. 80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)>v(逆)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)為測定一種氣態(tài)烴A的化學式,取標準狀況下一定體積的A置于密閉容器中,再通入一定體積的O2,用電火花引燃,定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。相關(guān)方案如下:(箭頭表示氣體流向,實驗前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除)

試回答(不要求寫計算過程):A的實驗式(最簡式)是____________,根據(jù)所學知識,氣態(tài)烴A的分子式為___________。

(2)質(zhì)子核磁共振(PMR)是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一個結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號),譜中峰的強度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比,F(xiàn)有某有機物,化學式為C6H12。已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu),a、b、c是其中的三種,請根據(jù)下列要求填空:

a與氫氣加成生成2―甲基戊烷,則a的可能結(jié)構(gòu)有___________種。

b能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色,PMR譜中只有一個信號,則b的結(jié)構(gòu)簡式為:__________________,其命名為:______________

c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能與溴水加成褪色,可萃取溴水中的溴;PMR譜中也只有一個信號,則c的結(jié)構(gòu)簡式為:___________________________。

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