5．如圖為番茄電池，下列有關說法中不正確的是（　　）
A．一段時間后，鋅片質量會變少B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色
C．電流由銅通過導線流向鋅D．鋅電極是該電池的負極

分析 該裝置為原電池，Zn易失電子作負極，Cu作正極，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極流向負極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鋅作負極，鋅失電子生成鋅離子而逐漸被腐蝕，則鋅的質量逐漸減少，故A正確；
B．該裝置中Zn易失電子而作負極，Cu作正極，正極上番茄中的電解質溶液得電子發(fā)生還原反應，所以銅電極附近不會出現(xiàn)藍色，故B錯誤；
C．鋅作負極，銅作正極，電流從正極銅沿導線流向負極鋅，故C正確；
D．鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，故D正確；
故選B．

點評 本題以水果電池為載體考查了原電池原理，根據(jù)失電子的難易程度確定正負極，再結合電流的方向分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布式為（n-1）dn+6ns1，回答下列問題．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的排列順序為N＞O＞S．（用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為
（3）該配位化合物的化學式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O，配體的中心原子的雜化方式為取sp3．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為H2O與H2O2分子之間存在氫鍵．
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為H-N=N-H，分子中含有3個σ鍵，1個π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將分別盛有熔融NaCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三個電解槽，在一定條件下通電一段時間后，析出Na、Mg、Al的物質的量之比是（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．向含有AgI的飽和溶液中：
（1）加入固體AgNO3，則[I-]變小．（填“變大”“變小”或“不變”下同）
（2）若改加更多的AgI，則[Ag+]將不變．
（3）若改加AgBr固體，則[I-]變小，而[Ag+]變大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列物質中，不屬于電解質的是（　　）
A．乙醇B．CH3COOHC．BaCl2D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極ⅠAl，其它均為Cu，則下列正確的是（　�。�
A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應
C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
B．參加反應的氯氣的物質的量等于$\frac{1}{2}$a mol
C．改變溫度，產(chǎn)物中KClO的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{2}$a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖所示：（部分反應條件、產(chǎn)物省略）

回答下列問題：
（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法稱為石油的分餾，由石蠟油獲得B的方法稱為石油的裂解．
（2）①決定化合物A的化學特性的原子團的名稱為羥基；
②B到A的反應類型為加成反應，A到E的反應類型為酯化反應；
③C的分子式為C2H4O；F的結構簡式為；
（3）寫出下列反應的化學方程式
反應②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
反應⑤：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑：
（4）工業(yè)上制備H有以下兩種方案：I．乙烷與氯氣反應；Ⅱ．乙烯與氯化氫反應．
你認為最合理的方案是（填代號）Ⅱ，理由是乙烷與氯氣發(fā)生的是取代反應，副反應多，產(chǎn)物不純，產(chǎn)率低，乙烯與氯化氧發(fā)生的是加成反應，產(chǎn)物純凈，產(chǎn)率高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．
回答問題：
（1）電源A極的名稱是正極．
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2SO4．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是1：1．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是Ag（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學式）．
（5）裝置乙中F極的電極反應是2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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