對于質(zhì)量相同的CH4和O2，下列說法正確的是（　�。�
A、所含分子個數(shù)相等
B、物質(zhì)的量相等
C、所含原子個數(shù)之比為5：1
D、體積之比為2：1
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：計算題
分析：A．根據(jù)根據(jù)N=nNA=
m
M
NA確定分子數(shù)多少；
B．根據(jù)n=
m
M
知，相同質(zhì)量時，二者的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比；
C．根據(jù)其分子個數(shù)之比再結(jié)合分子構(gòu)成確定原子個數(shù)之比；
D．只有氣體摩爾體積相等時，二者才能根據(jù)V=nVm確定其體積關(guān)系．
解答： 解：A．根據(jù)N=nNA=
m
M
NA知，相同質(zhì)量時，二者的分子個數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，為32g/mol：16g/mol=2：1，故A錯誤；
B．根據(jù)n=
m
M
知，相同質(zhì)量時，二者的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，為32g/mol：16g/mol=2：1，故B錯誤；
C．根據(jù)A知，二者的分子個數(shù)之比為2：1，結(jié)合其分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比=（2×5）：（1×2）=5：1，故C正確；
D．溫度和壓強未知無法計算二者體積大小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，靈活運用物質(zhì)的量公式是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉產(chǎn)生H2 的溶液中：Fe2+、Na+、SO2-4、ClO-
B、由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3
C、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO-3、Cl-
D、使甲基橙呈紅色的溶液：K+、Cl-、SO2-4、S2O2-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，在一固定體積的密閉容器中進行下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能說明反應已達平衡狀態(tài)標志的是（　�。�
A、斷裂1molN≡N鍵，同時生成6molN-H鍵
B、V（H2）=V（NH3）=3：2
C、混合氣體的密質(zhì)不再發(fā)生改變
D、容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、向碳酸氫鈉溶液中滴加過量的氫氧化鋇：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+CO32-
D、向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、0.5mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5NA
B、2.8g乙烯、丙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、標準狀況下，2.24L C5H12含有的共用電子對為1.6NA
D、1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol氫的質(zhì)量是1g
B、1mol CO的質(zhì)量為28g?mol-1
C、2mol O的質(zhì)量為16g
D、3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、O=O 498kJ?mol-1．則關(guān)于1mol P4和3mol O2完全反應（P4+3O2=P4O6）的熱效應說法正確的是（　�。�
A、該反應是吸熱反應且吸收熱量1638 kJ
B、該反應是放熱反應且放出熱量1638 kJ
C、該反應反應物的內(nèi)能低于產(chǎn)物內(nèi)能
D、該反應反應物的鍵能之和高于產(chǎn)物鍵能之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體．在立方體中，若一碳原子位于立方體中心，則與它直接相鄰的四個碳原子位于該立方體互不相鄰的四個頂角上（如圖中的小立方體）．請問，圖中與小立方體頂角的四個碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少，它們分別位于大立方體的什么位置（　�。�
A、12，大立方體的12條棱的中點
B、8，大立方體的8個頂角
C、6，大立方體的6個面的中心
D、14，大立方體的8個頂角和6個面的中心

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．請回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如圖1所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式
 
．該反應的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”），在
 
情況下有利于該反應自發(fā)進行．
（2）如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應
 
（選填編號）．
A．一定向正反應方向移動    B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動    D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號）．
A．3v正（H2）═v逆（CO2）      
B．C（H2）═C（CO2）
C．容器內(nèi)氣體的密度不變
D．容器內(nèi)壓強不變
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度減小了2.0g/L，在這段時間內(nèi)C02的平均反應速率為
 
．反應在t1時達到平衡，過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線圖2所示．保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）．

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