18．已知某可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（l）；△H=-E KJ•mol-1．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．100攝氏度時(shí)，當(dāng)生成cmolC，放出E KJ熱量
C．a+b＜c+d
D．降低壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小

分析 由圖象曲線變化可知，壓強(qiáng)一定，隨著溫度的升高，C的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度一定，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象曲線變化可知，壓強(qiáng)一定，隨著溫度的升高，C的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（l）；△H=-E KJ/mol，當(dāng)生成cmolC，放出EKJ熱量，但由于溫度100攝氏度時(shí)，D有可能變成氣態(tài)，所以放出熱量有可能小于EKJ熱量，故B錯(cuò)誤；
C．溫度一定，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即a+b＞c+d，故C錯(cuò)誤；
D．降低壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都降低，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象問(wèn)題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析，注意采取“定一議二”原則分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子未畫(huà)出），晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)之比依次為（　�。�
A．1：3：1B．2：3：1C．2：2：1D．1：3：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．鋰（Li）的密度比鈉小，鋰的熔沸點(diǎn)也比鈉低
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、Q為短周期元素．Z元素的焰色反應(yīng)為黃色；X與Y形成的氣體能使酚酞溶液變紅，X與Q形成18電子的分子，其空間構(gòu)型為v形，W的基態(tài)原子3d軌道有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）Z在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d84s2．
（2）X、Y、Z、Q中，基態(tài)原子第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)）．
（3）在XQ-中Q的雜化類型為sp3 X的氧化物（X2O）晶體結(jié)構(gòu)示意圖如右，
則 1molX2O晶體含有2mol氫鍵．
（4）金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18．
①金屬羰基配合物中，微粒間作用力有bc（填字母代號(hào)）．
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
②羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于分子晶體（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
A．在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+，AlO2-，S2-，SO42-
B．由水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，SO32-
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4 +、Na+、Fe2+、NO3-
D．pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3 -、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：
請(qǐng)回答：
（1）用中文填寫(xiě)上圖空白．
（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是D．
A．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室             B．純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣             D．電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）寫(xiě)出電解飽和NaCl溶液的離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同，事實(shí)上，石灰石在許多化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請(qǐng)寫(xiě)出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學(xué)反應(yīng)方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外）CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（5）利用MgCl2•6H2O可制得無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl2水解）．
（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr或H2O+Na2SO3+Br2═2NaBr+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．地震災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的堿性
B．鋁熱反應(yīng)是工業(yè)煉鐵常用的方法
C．生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2O+02+4e-═4OH-
D．實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存的鈉著火時(shí)，可以用砂子蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．D是一種單質(zhì)，化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B、D均含X元素．已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B═C+D，由此可知X元素（　�。�
A．一定是金屬元素
B．一定是非金屬元素
C．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
D．以上均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某無(wú)色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種（忽略水電離出的H+、OH-），依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象
（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．肯定含有的離子是③④⑤B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①⑥D．不能確定的離子是③⑥

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