298K時，Ca（s）+C（s，石墨）+3/2O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ?mol-1   ①
Ca（s）+1/2O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ?mol-1                   ②
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1              ③
計算CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H4=？（　�。�
分析：根據(jù)蓋斯定律熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．據(jù)此計算．
解答：解：已知：Ca（s）+C（s，石墨）+3/2O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ?mol-1   ①
Ca（s）+1/2O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ?mol-1   ②
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1  ③
根據(jù)蓋斯定律，②+③-①得CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H4=△H2+△H3-△H1
所以△H4=△H2+△H3-△H1=-635.1kJ?mol-1-393.5kJ?mol-1-（-1206.8kJ?mol-1 ）=+178.2kJ?mol-1．
故選：A．
點(diǎn)評：考查蓋斯定律、反應(yīng)熱計算等，難度中等，根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的
負(fù)
負(fù)
極反應(yīng)物．
（2）Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．
（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
熱
熱
能．寫出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．
（4）500℃時，密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
加熱、加壓
催化劑
CH3OH（g）+H2O（g），測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時間/min 3 5 7 10 13
c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5.3
5.3
（保留一痊小數(shù)），平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為
吸
吸
熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K時，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：三明一模 題型：填空題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的______極反應(yīng)物．
（2）Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是______．
（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能．寫出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）500℃時，密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
加熱、加壓
催化劑
CH3OH（g）+H2O（g），測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時間/min 3 5 7 10 13
c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（保留一痊小數(shù)），平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為______熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K時，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

298K時，Ca（s）+C（s，石墨）+3/2O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ?mol-1   ①
Ca（s）+1/2O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ?mol-1                   ②
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1              ③
計算CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H4=？（　�。�
A．+178.2 kJ?mol-1B．-178.2 kJ?mol-1
C．+287.2 kJ?mol-1D．-287.4 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖南省長沙市瀏陽一中高考化學(xué)模擬試卷（5月份）（解析版） 題型：選擇題

298K時，Ca（s）+C（s，石墨）+3/2O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ?mol-1   ①
Ca（s）+1/2O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ?mol-1                   ②
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1              ③
計算CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H4=？（ ）
A．+178.2 kJ?mol-1
B．-178.2 kJ?mol-1
C．+287.2 kJ?mol-1
D．-287.4 kJ?mol-1

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