Question

12．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（3）CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（4）NH₃•H₂ONH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（5）Al（OH）₃H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（6）NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（7）H₂SO₃H₂SO₃ ?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
（8）KAl（SO₄）₂•12H₂O：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O．

Answer 1

分析 （1）硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；
（2）氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋇離子與氫氧根離子；
（3）醋酸為弱電解質(zhì)部分電離，用可逆符號(hào)；
（4）一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離用可逆符號(hào)；
（5）氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，部分電離用可逆符號(hào)；
（6）硫酸氫鈉屬于鹽，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
（7）亞硫酸為多元弱酸，分部電離，用可逆符號(hào)；
（8）明礬為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鋁離子、鉀離子、硫酸根離子．

解答 解：（1）硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
故答案為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（3）醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（4）NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，部分電離用可逆號(hào)，電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（5Al（OH）₃為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（6）硫酸氫鈉屬于鹽，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（7）亞硫酸為多元弱酸分步電離，電離方程式：H₂SO₃ ?H⁺+HSO₃^-，HSO₃ ^-?H⁺+SO₃^2-；
故答案為：H₂SO₃ ?H⁺+HSO₃^-，HSO₃ ^-?H⁺+SO₃^2-；
（8）明礬為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O，
故答案為：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，氫氧化鋁有兩種電離方式，題目難度不大．