9．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖類代謝的中間體．可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得．A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．

試回答下列問題：
（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
BCH3CH（OH）COOCH2CH3，DD為CH3COOCH（CH3）C．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式以及反應(yīng)所屬類型：
A→E的化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型：消去反應(yīng)；
A→F的化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

分析 A在濃硫酸存在下既能和乙醇反應(yīng)，又能和乙酸反應(yīng)，說明A中既有羧基又有羥基．A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明羥基不在碳鏈的端點上，可判斷A為CH3CH（OH）COOH，而A被氧化可得CH3COCHO，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B為CH3CH（OH）COOCH2CH3，A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH（CH3）COOH，A在濃硫酸、加熱條件下生成E，E可以溴水褪色，應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，則E為CH2=CHCOOH，A在濃硫酸、加熱條件下生成六原子環(huán)狀化合物F，結(jié)合F的分子式可知，為2分子A發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，故F為，據(jù)此分析解答．

解答 解：A在濃硫酸存在下既能和乙醇反應(yīng)，又能和乙酸反應(yīng)，說明A中既有羧基又有羥基．A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明羥基不在碳鏈的端點上，可判斷A為CH3CH（OH）COOH，而A被氧化可得CH3COCHO，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B為CH3CH（OH）COOCH2CH3，A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH（CH3）COOH，A在濃硫酸、加熱條件下生成E，E可以溴水褪色，應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，則E為CH2=CHCOOH，A在濃硫酸、加熱條件下生成六原子環(huán)狀化合物F，結(jié)合F的分子式可知，為2分子A發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，故F為，
（1）由上述分析可知，B為CH3CH（OH）COOCH2CH3，D為CH3COOCH（CH3）COOH，
故答案為：CH3CH（OH）COOCH2CH3；CH3COOCH（CH3）COOH；
（2）A→E是乳酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOH，反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
A→F是乳酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，反應(yīng)方程式為：
，該反應(yīng)是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，

故答案為：；消去反應(yīng)；；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

點評 本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確判斷A結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，熟悉常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是AB．
A．Ca（OH）2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成：
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
�。�1L空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
ⅱ．恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是D
A混合氣體的密度不再變化
B混合氣體的平均分子量不在變化
C N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2
D氧氣的百分含量不在變化
ⅲ．若升高溫度，則平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移動，逆反應(yīng)速率變大（填“變大”或“變小”或“不變”）．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實現(xiàn)不能（填“能”或“不能”）？
（4）綜上所述，你對該市下一步的環(huán)境建設(shè)提出的建議是燃煤脫硫；煤氣化、液化后再燃燒；冬季供暖燒煤變成燒氣；汽車尾氣安裝催化轉(zhuǎn)換器．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應(yīng)為CoO2+LiC6$?_{充電}^{放電}$LiCoO2+C6，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e-═Li++C6
B．充電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-═LiCoO2
C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等．如表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　　）
選項ABCD
aNaOHAlFeCu
bNaAl2O3FeCl3CuSO4
cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[方案一]稱取一定質(zhì)量的固體樣品，通過加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
（1）圖1儀器中，在灼燒固體樣品時必須用到的是坩堝、泥三角（填名稱）．
（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全．
（3）若加熱過程中有晶體迸濺出來，則測得的結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算．（已知：Ba2++OH-+HCO${\;}_{2}^{-}$═BaCO3↓+H2O）
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
（3）實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌沉淀的濾液于試管中，滴加一滴Na2SO4溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
[方案三]按如圖2所示裝置進(jìn)行實驗：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃H2SO4；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置；
分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗．
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%．
（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定NaCl晶體的體積，具體步驟為：準(zhǔn)確稱出mg NaCl晶體粉末并置于定容儀器a中；用滴定管b向儀器a中滴加某液體c至a儀器的刻度線，即可測出NaCl固體的體積．上述步驟中的a、b、c分別指（　　）
A．量筒、酸式滴定管、水B．容量瓶、堿式滴定管、苯
C．量筒、堿式滴定管、水D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素 
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H═-159.47 kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═+72.49 kJ•mol-1 
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═-86.98kJ•mol-1． 
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl． 
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料 
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H═+92.4 kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）． 
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示． 在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b、c點均未達(dá)到平衡，c點溫度較高，反應(yīng)速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高． 
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖2所示的電解池（電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2． 
①寫出電解時A極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑． 
②寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
D．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅
B．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同
C．只存在共價鍵的物質(zhì)一定是共價化臺物、離子化合物中一定含有離子鍵
D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱

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同步練習(xí)冊答案