【題目】

硒化鋅是一種透明色半導(dǎo)體,也可作為紅外光學(xué)材料,熔點(diǎn)是1 520 ℃。

(1)基態(tài)鋅原子的價電子排布式是________。

(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性Se________S,第一電離能Se________As(填“>”或“<”)。

(3)H2S分子的電子式：________，H2Se分子構(gòu)型是_______,

其中硒原子的雜化軌道類型是________。

(4)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42 ℃),其原因是________。

(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是________。

(6)ZnSe晶胞如圖,假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則144 g ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是________。

【答案】 3d104s2 < < V形 sp3 水分子間存在氫鍵、H2Se分子間無氫鍵 12

【解析】（1）本題考查價電子和排布式，Zn位于第四周期IIB族，價電子包括最外層電子和次外層d能級，排布式為3d104s2；（2）考查電負(fù)性規(guī)律和第一電離能規(guī)律，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性越弱，即電負(fù)性：SeA>IIA，VA>VIA，因此第一電離能：Se2S的電子式為：，H2Se中心原子Se有2個σ鍵，孤電子對數(shù)為(6－2×1)/2=2，分子構(gòu)型為V型；（4）考查分子間氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，H2O中存在分子間氫鍵，H2Se不存在分子間氫鍵，因此H2O的熔沸點(diǎn)高于H2Se；（5）考查金屬晶體堆積方式，Zn是六方最密堆積，其配位數(shù)為12；（6）考查晶胞的計(jì)算，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Zn位于內(nèi)部，Se位于頂點(diǎn)和面心，因此1個晶胞中含有4個ZnSe，其質(zhì)量為，因此144gZnSe含有晶胞的個數(shù)為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是

A. 電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極

B. 電池負(fù)極附近溶液pH升高

C. 正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-

D. 負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式是：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S

（1）上述總反應(yīng)的原理如圖1所示。正極的電極反應(yīng)式是_______________________________。

（2）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，總體積為1L，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2：

實(shí)驗(yàn)

操作

I

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液

II

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，通入空氣

Ⅲ

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量 0.000500 molL-1Ag2SO4溶液

①曲線IV是在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上改變?nèi)芤旱膒H所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請分析pH從2到3，Cu2+浸出率明顯下降的原因____________________________(用離子方程式描述)。

②對比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，通入空氣，Cu2+浸出率提髙的原因是_________________________。

③由實(shí)驗(yàn)Ⅲ推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：

i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S

ii.……

寫出上述ii的離子方程式_____________________________________________。

為證明該催化原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005mol·L-lAg2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層淸液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中_______________________，證明發(fā)生反應(yīng)i

b.取少量Ag2S粉末，加入________________溶液，充分混合后靜置。取上層淸液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng)ii

④若實(shí)驗(yàn)中樣品含銅a mol，則實(shí)驗(yàn)I的平衡常數(shù)K=_____________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，只要求列出計(jì)算式，不必算出結(jié)果）。

（3）為了進(jìn)一步研究上述實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)論的可靠性，査得資料Ksp(Ag2S)=6.4×10-50，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，試計(jì)算，使飽和Ag2S溶液中的Ag+開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀所需鹽酸的最低濃度為____________ mol/L （己知≈2.5）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鈉的敘述中錯誤的是（ ）

A. 電解法冶煉金屬鈉時，鈉在陽極析出

B. 鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C. 鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

D. 鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（ ）

A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不引入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是

A. 水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸 B. 水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸

C. 水、硝酸銀溶液、稀硝酸 D. 水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. CO2是酸性氧化物 B. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C. 單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取 D. 含氧元素的化合物稱為氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：

已知：

請回答下列問題：

（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是： ；烴A的名稱為： ；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是： 。

（2）①下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是： ；

A．水溶性比苯酚好

B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)

C．1mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生反應(yīng)

D．既有酸性又有堿性

② E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

（3）符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有______種。

A．遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)

B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連

C．苯環(huán)上共有三個取代基

（4）已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位,據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式(部分反應(yīng)條件已略去)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活、生產(chǎn)的各個方面，下列說法正確的是

A. PM2.5是指微粒直徑大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污

C. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會造成“短路”

D. 明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕?/span>

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