硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。
已知溶液的pH =3.7時，F(xiàn)e3+已經沉淀完全；NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，其飽和溶液中c(OH-)約為
1× 10-3 mol·L-1。請回答：
(1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：___。
(2)上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是___（填序號）。
A．氫氧化鈉溶液
B．氧化鋁
C．氨水
D．水
(3)從溶液D到固體E的過程中需要控制溶液pH =13，如果pH過小，可能導致的后果是____ （任寫一點）。
(4)溶液H中溶質的化學式為___。
(5)計算溶液F中c(Mg2+)=___(25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10 -12)。
(l)SiO2+2NaOH==Na2SiO3 +H2O
(2)A
(3)鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等
(4) NaHCO3、NaCl
(5)5.6×10-10 mol·L-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗．

已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1．請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是
A
A
（填以下字母編號）
A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是
鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等
鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等
；（任寫一點）
（4）固體E為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學方程式：
NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
．
（5）計算溶液F中c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽鐵路實驗中學高三第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(每空3分共計10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母編號）

A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是　　　　　　；（任寫一點）
（4）H中溶質的化學式：　　　　　　　　　　　　；
（5）計算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆廣東省佛山一中高三第二次段考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。
已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH為11.8。②常溫下，飽和氨水的pH約為11。
請回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：                                。
（2）上述流程中試劑②應該是           （填以下字母編號）。

A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是
                                                                    。
（4）計算溶液F中c(Mg2+)＝             （ 25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）。
（5）工業(yè)生產中將固體C灼燒后的產物與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4，同時獲得一種亞硝酸鹽，請寫出制得K2FeO4的化學方程式：                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省高三第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH為11.8。②常溫下，飽和氨水的pH約為11。

請回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：                                。

（2）上述流程中試劑②應該是           （填以下字母編號）。

A．氫氧化鈉         B．氧化鋁           C．氨水             D．水

（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是

                                                                    。

（4）計算溶液F中c(Mg2+)＝             （ 25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）。

（5）工業(yè)生產中將固體C灼燒后的產物與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4，同時獲得一種亞硝酸鹽，請寫出制得K2FeO4的化學方程式：                                    。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(每空3分共計10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：

（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是 　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母編號）

A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水

（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是　　　　　　 ；（任寫一點）

（4）H中溶質的化學式：　　　　　　　　　　　　 ；

（5）計算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案