Question

實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究．
試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水．
（1）[提出假設]假設一：該漂白粉未變質，含______；
假設二：該漂白粉全部變質，含______；
假設三：該漂白粉部分變質，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃．
（2）[進行實驗]在答題卡上完成下表寫實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論（不必檢驗Ca²⁺、Cl^-）：

實驗步驟		預期現(xiàn)象和結論
1	用試管取少量澄清石灰水備用，用另一試管取少量樣品，再______	若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設一成立；
2	______	______
③	______	______

Answer 1

解：（1）漂白粉的主要成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂易與空氣中二氧化碳和水反應生成HClO，HClO不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和水，最終生成CaCl₂、CaCO₃，如果漂白粉部分變質，則成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃，
故答案為：CaCl₂、Ca（ClO）₂；CaCl₂、CaCO₃；
（2）如漂白粉沒有變質，則漂白粉中無CaCO₃，加入鹽酸后無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁；
如漂白粉全部變質，則產(chǎn)物為CaCl₂、CaCO₃，取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水，則品紅不褪色，而石灰水變渾濁；
如漂白粉部分變質，漂白粉中含有CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃，取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水，品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁．
故答案為：

	實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
①	再向試管加入1mol/L的稀鹽酸
②	取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水	品紅不褪色，而石灰水變渾濁，假設二成立
③	取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水	品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，假設三成立

分析：漂白粉的主要成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂易與空氣中二氧化碳和水反應生成HClO，HClO不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和水，最終生成CaCl₂、CaCO₃，如果漂白粉部分變質，則成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃，檢驗是否變質可根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，能使澄清石灰水變渾濁，次氯酸鈣和鹽酸反應生成氯氣，能使品紅褪色，通過這兩個實驗檢驗漂白粉變質程度．
點評：本題考查物質的組成的探究實驗設計，題目難度中等，注意漂白粉的主要成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂易與空氣中二氧化碳和水反應生成不穩(wěn)定的HClO．