Question

（1）5.3gNa₂CO₃的物質(zhì)的量是

 

，約含有Na⁺

 

個．
（2）同溫同壓下的氮?dú)夂蜌錃猓�若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比

 

，其密度比為

 

；若質(zhì)量相等時，兩種氣體的體積比為

 

．
（3）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與足量的AgNO₃溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為

 

．
（4）相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與足量的AgNO₃溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl質(zhì)量相同時，消耗的三種溶液的體積比為

 

．
（5）相同濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與AgNO₃溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

=

n

NA

計算；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，如果氮?dú)夂蜌錃獾捏w積相等，則二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM、ρ=

M

Vm

計算其質(zhì)量之比、密度之比，如果二者質(zhì)量相等，根據(jù)V=

m

M

Vm計算其體積之比；
（3）相同物質(zhì)的量的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液分別和硝酸銀溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量與氯離子的物質(zhì)的量成正比；
（4）均發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，由于AgNO₃的物質(zhì)的量相等，NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量相等，設(shè)NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三種溶液濃度都是cmol/L，體積分別為xL、yL、zL，根據(jù)含有氯離子相等列式計算；
（5）由題意可知完全沉淀，則Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，氯離子的物質(zhì)的量之比為3：2：1．

解答： 解：（1）根據(jù)n=

m

M

=

5.3g

106g/mol

=0.05mol，N（Na⁺）=2nN_A=2×0.05mol×6.02×10²³=6.02×10²²，故答案為：0.05mol；6.02×10²²；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，如果氮?dú)夂蜌錃獾捏w積相等，則二者的物質(zhì)的量相等，氮?dú)獾哪�爾質(zhì)量是28g/mol、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時，二者的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為28g/mol：2g/mol=14：1；
根據(jù)ρ=

M

Vm

知，氣體摩爾體積相等時，二者的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=28g/mol：2g/mol=14：1；
如果二者質(zhì)量相等，根據(jù)V=

m

M

Vm知，相同氣體摩爾體積時，其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比=2g/mol：28g/mol=1：14，
故答案為：14：1；14：1；1：14；
（3）相同物質(zhì)的量的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液分別和硝酸銀溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量與氯離子的物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中氯離子的物質(zhì)的量之比為1：2：3，所以生成氯化銀的質(zhì)量之比為：1：2：3，故答案為：1：2：3；
（4）均發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，由于AgNO₃的物質(zhì)的量相等，則等濃度的MgCl₂、KC1、A1Cl₃三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量相等，設(shè)NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三種溶液濃度都是cmol/L，體積分別為xL、yL、zL，則：xc=2yc=3zc，整理得x：y：z=6：3：2，故答案為：6：3：2；
（5）設(shè)AgNO₃溶液的濃度都是c，設(shè)體積分別為x、y、z，由題意可知完全沉淀，則Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，氯離子的物質(zhì)的量之比為3：2：1，則cx：2cy：3cz=3：2：1，解得x：y：z=9：3：1，故答案為：9：3：1．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的計算，明確物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)及各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒解答，難度中等．