掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學(xué)習(xí)元素化合物知識的基礎(chǔ)．
（1）中學(xué)常見的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑．試寫出符合條件的兩種不同類別的物質(zhì)（寫化學(xué)式）
 
、
 

（2）中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．若  C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中所列裝置實驗，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則b瓶溶液的作用是
 
，裝置d中所盛溶液是
 
．
考點：氧化還原反應(yīng),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：（1）全部由短周期元素組成的物質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)常見的有色物質(zhì)，均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑，分別為NO2、Cl2以及Na2O2等；
（2）①能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫；
②碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，注意檢驗二氧化碳時要先排除二氧化硫的干擾，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫．
解答： 解：（1）全部由短周期元素組成的物質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)常見的有色物質(zhì)，均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑，分別為NO2、Cl2以及Na2O2等；
故答案為：NO2；Cl2；
（2）①能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，單質(zhì)碳可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，即C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
③使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化硫和二氧化碳，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，然后將剩余氣體通入澄清石灰水中檢驗二氧化碳；
故答案為：除去產(chǎn)物氣流中的SO2；澄清石灰水．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)、二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)，難度不大，注意短周期常見有顏色物質(zhì)的種類以及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示實驗（部分裝置）收集氯氣并驗證氯氣的性質(zhì)：
（1）A為Cl2的發(fā)生裝置．制取氯氣的化學(xué)方程式為
 
，與之對應(yīng)的A裝置是
 
（填寫裝置的序號）．

（2）利用D中的廣口瓶收集氯氣，試在裝置圖中完善D裝置（將虛線表示的一根或兩根導(dǎo)管改為實線，也可都不改）
（3）寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）利用D中收集的氯氣進(jìn)行鐵與氯氣的反應(yīng)實驗：用坩堝鉗夾持一束細(xì)鐵絲，
 
，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中．
（5）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
試設(shè)計實驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在，可供選擇的試劑及儀器為：
試管、膠頭滴管．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管Ⅰ中，滴加
 
．		若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管Ⅱ中，滴加 過量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置．產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管Ⅱ中的上層清液于試管Ⅲ中，滴加
 
．		若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-
（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為
 
mL稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
 實驗步驟 實驗操作
Ⅰ 取少量質(zhì)量的FeCO2固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ 取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ 向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅
 甲同學(xué)的結(jié)論：4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
①通常情況下，化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能和熱能之間的轉(zhuǎn)化．
②同一化學(xué)反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，反應(yīng)熱的數(shù)值不同．
③反應(yīng)熱通常用Q表示，反應(yīng)放熱時，Q為負(fù)值，反應(yīng)吸熱時，Q為正值．
A、只有③B、只有①②
C、只有①③D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能（kj/mol）分別為：578、1 817、2 745、ll 575；E與F能形成原子數(shù)目 比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式
 
；用最簡式表示B、C形成合金的組成
 
（用B、C元素符號表示）．該合金的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為
 
．
（2）C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對稱性，則[C（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．[A（NH3）4]2+中A原子軌道的雜化方式為
 
．
（3）含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為
 
．
（4）實驗測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度為5．OO g?L-1、氣體摩爾體積為53.4L?mol-1，則此時Q的組成為（寫化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：
低濃度氨氮廢水
I
含HNO3廢水
II
達(dá)標(biāo)廢水
過程I：在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH4+氧化為NO3-；過程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化CO2和N2．請寫出過程I步的離子方程式：
 
．
（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖1所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pC1=-1gc（C1-）]
①下列說法中正確的是
 
．
A．為了抑制Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液時應(yīng)將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋．
B．當(dāng)c（C1-）=10-1mol?L-時，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++C1-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2
②HgCl2又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是
 
（填晶體類型）．
（3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，常用以下反應(yīng)凈化汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）
在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol，測得不同時間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：
時間（s）0246810
n（NO）（mol）0.40.320.260.220.200.20
①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在圖2中畫出CO2的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系曲線．
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)加入NO、CO、CO2各0.2mol
和N2
 
mol時，平衡不移動．
③在上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數(shù)K將
 
（填寫“變大”、“變小”、“不變”）．
④一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性
B、此條件下還原性強弱為：N2＞CH3OH
C、若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol
D、該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH相同的CH3COOH和HCl，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后溶液pH仍相同，則m、n的關(guān)系為（　�。�
A、m=nB、m＞n
C、m＜nD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗可分解為如下各步
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；   
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)分液漏斗上口的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（各操作的編號字母填寫）：
 
→
 
→
 
→A→
 
→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意
 
．
（3）上述G步驟操作的目的是
 
．
（4）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需用2mol?L-1氯化鈉溶液450mL，配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是（　　）
A、450 mL，52.7 g
B、500 mL，58.5 g
C、1000 mL，117 g
D、任意規(guī)格，111.2 g

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同步練習(xí)冊答案