Question

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：

       ①Na₂CO₃溶液      NaHCO₃溶液 ③鹽酸    ④氨水

       試回答下列問題：

   （1）上述溶液中有水解反應發(fā)生的是         （填編號，下同），溶液中溶質存在電離平衡的是             ；

   （2）比較①、②溶液，_PH值較大的是                   ；

   （3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時的值將       （填“變小”，“變大”或“不變”）；

   （4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如右圖所示：

        ①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點：

        水的電離程度最大的是       點，理由是；      

                                                      

                                              ；

        ②a點溶液中離子濃度大小關系是                                        ；

        ③取少量c點溶液于試管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此時溶液中除H^＋、OH^－外，離子濃度大小關系是                            。

Answer 1

   （1）①②（1分）②④（1分）

   （2）①（1分）

   （3）變大（1分）

   （4）①c（1分）兩溶液恰好反應生成NH₄Cl，因NH₄^＋水解促進水的電離，其它各點表示酸或堿剩余會抑制水的電離，故c點水的電離程度最大（2分）

       ②c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）（1分）

       ③c（Cl^－）＞c（NH₄^－）＞c（Na^＋）（2分）