鐵的氧化物有多種用途。請(qǐng)解答下面有關(guān)問題：

(1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式__________________________________。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之外，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________。

(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測(cè)，該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe2O3。他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。你認(rèn)為該方案合理嗎？為什么？__________________________________ __________________________________。

(3)合成氨工業(yè)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。已知當(dāng)催化劑中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化活性最高。某化學(xué)小組試圖以Fe2O3為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應(yīng)：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。

實(shí)驗(yàn)教師提供了12 g炭粉。請(qǐng)你計(jì)算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe2O3的質(zhì)量為________ g。


解析　(3)根據(jù)化學(xué)方程式可知：12 g炭粉和320 g Fe2O3反應(yīng)可制得4 mol FeO。再根據(jù)催化劑中n(Fe2＋)n(Fe3＋)＝12，還需要加入4 mol Fe2O3，所以共需加入Fe2O3的質(zhì)量為：320 g＋4 mol×160 g·mol－1＝960 g。

答案　(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(若寫出其他化學(xué)方程式，只要合理即給分)

SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

(2)不合理。因?yàn)镕e3＋能跟Fe反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與SCN－反應(yīng)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)紅色(其他答案只要合理即可得分)

(3)960


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，從這個(gè)實(shí)驗(yàn)過程觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象中，不可能得出的結(jié)論是(　　)

A．鈉比較柔軟                           B．鈉與水反應(yīng)生成堿

C．鈉與水反應(yīng)放熱                       D．鈉與水反應(yīng)放出氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

①C2H2(g)＋5/2O2(g)—→2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol

②C6H6(g)＋15/2O2(g)—→6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 295 kJ/mol

下列說法正確的是(　　)

A．1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kJ

C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用一種試劑可以檢驗(yàn)一組物質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?　　)

選項(xiàng)

試劑

被檢驗(yàn)物質(zhì)組

A

氨水

AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液

B

水

CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固體

C

鹽酸

Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2

D

NaOH溶液

CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多，上述鹽酸溶液的濃度為(　　)

A．0.5 mol/L                            B．1.0 mol/L

C．2.0 mol/L                            D．3.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(　　)

A

B

C

D

硅太陽(yáng)能電池

鋰離子電池

太陽(yáng)能集熱器

燃?xì)庠?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


)已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B．Y2X和Y2X2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同

C．X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）

D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的熱量。下列說法正確的是（   ）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O

ΔH=-115.6 kJ·mol-1

B.將36.5 g HCl(g)和8 g O2(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)放熱28.9 kJ

C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.在溫度、體積一定的條件下，通入4 mol HCl和1 mol O2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入8 mol HCl和2 mol O2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則231.2>Q2>2Q1

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