Question

將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：

（1）下列說法中正確的是__________(填序號)。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中H+的濃度均減小

（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲____乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為__________。

（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

Answer 1

（1）BD(對一個(gè)記1分，有錯(cuò)記0分)（2）＞（3）0.1NA或6.02×1022（4）1.0mol/L

【解析】

試題分析：（1）A、甲裝置符合原電池的組成要求，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，乙沒有構(gòu)成原電池，發(fā)生化學(xué)腐蝕，不正確；B、乙中銅片沒有反應(yīng)，正確；C、甲中銅做原電池的正極，氫離子在銅電極上反應(yīng)生成氫氣，銅片質(zhì)量比變，乙中鋅和硫酸反應(yīng)，質(zhì)量減少。錯(cuò)誤；D、兩個(gè)燒杯中硫酸中的氫離子參與反應(yīng)，正確。（2）原電池中的反應(yīng)速率比較快。（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12升氣體，即產(chǎn)生了0.05摩爾氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1摩爾，即0.1NA或6.02×1022個(gè)。（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12升氣體時(shí)，溶液中的氫離子減少了0.1摩爾，稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，所以原來的硫酸的物質(zhì)的量=0.1摩爾，原來硫酸的物質(zhì)的量濃度=0.1/0.1=1.0mol/L.

考點(diǎn)：原電池的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。