【題目】pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能（ ）

A. H2SO4 B. NaOH C. AgNO3 D. Na2SO4

【答案】B

【解析】

A.電解H2SO4溶液實(shí)際是電解水：2H2O2H2↑+O2↑，所以電解一段時(shí)間后溶液中H2SO4濃度增大，c(H+)增大，pH減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電解NaOH溶液實(shí)際是電解水：2H2O2H2↑+O2↑，所以電解一段時(shí)間后溶液中NaOH濃度增大，c(OH-)增大，pH增大，B項(xiàng)正確；

C.電解AgNO3溶液的反應(yīng)：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，電解一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.電解Na2SO4溶液實(shí)際是電解水：2H2O2H2↑+O2↑，Na2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，所以電解前后溶液都顯中性，pH不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B. 向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）

C. 惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 （ ）

A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問(wèn)題：

（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________（保留2位小數(shù)）。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有____________、___________。

③比較a、b處反應(yīng)速率大�。害�a________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處=__________（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：

B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：

C.X、Z與M不可能存在同一離子化合物中

D.Y2Z的溶液：c(Y+):c(Z2－) > 2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個(gè)距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?________________________________

(2)將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是__________________

(3)在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸。(填序號(hào))

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是 _______________。

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 ____________。

③當(dāng)三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?____________________。

(4)難溶電解質(zhì)的水溶液中存在著溶解平衡。已知：在常溫下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20寫(xiě)出Cu(OH)2溶度積常數(shù)表達(dá)式___________________________________當(dāng)溶液中各離子濃度系數(shù)次方的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于 _______________才能達(dá)到目的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近幾年，節(jié)能減排、提高原料利用率來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)。某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來(lái)制取鹽酸實(shí)現(xiàn)了變廢為寶的夢(mèng)想，其生產(chǎn)原理可在實(shí)驗(yàn)室中模擬如圖，請(qǐng)根據(jù)要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。

（2）設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_________。

（3）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體——光氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反應(yīng)__________ (填選項(xiàng)符號(hào)，下同)。

A.屬于取代反應(yīng) B.不屬于取代反應(yīng)

為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是____________。

A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液

C.稀鹽酸 D.水

E.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 F.濕潤(rùn)的無(wú)色酚酞試紙

（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。

（5）E裝置的作用是____________ (填編號(hào))。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號(hào))。

①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號(hào))

A.和的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.保持不變 D.

②P1_____P2 (填“>”“=”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)_______D點(diǎn)。

③C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩?/span>υ(A)__________υ(B)。

Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為_____________。反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)質(zhì)子交換膜(ab)的為2mol時(shí)，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

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