12．已知正四面體形分子E的直線型分子G反應，生成四面體形分子L和直線型分子M．組成E分子中的元素的原子序數(shù)都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素．如圖，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物B．E是一種含有非極性鍵的分子
C．干燥的G能漂白有色物質(zhì)D．上述反應的類型是取 代反應

分析 正四面體形分子E，組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，E由兩種元素組成，體積小的球是H元素，體積大的球表示C元素，所以E是甲烷；直線型分子G，組成G分子的元素為第三周期的元素，且G是雙原子分子，所以G是Cl元素，該反應是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，即L是一氯甲烷，M是氯化氫，據(jù)此分析．

解答 解：正四面體形分子E，組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，E由兩種元素組成，體積小的球是H元素，體積大的球表示C元素，所以E是甲烷；直線型分子G，組成G分子的元素為第三周期的元素，且G是雙原子分子，所以G是Cl元素，該反應是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，即L是一氯甲烷，M是氯化氫．
A．常溫常壓下，L是一氯甲烷，一氯甲烷是氣體，故A錯誤；
B．甲烷分子中只含碳氫鍵，屬于極性共價鍵，故B錯誤；
C．氯氣沒有漂白性，但次氯酸有漂白，所以干燥的G不能漂白有色物質(zhì)，故C錯誤；
D．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應，故D正確；
故選D．

點評 本題以物質(zhì)的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)、基本有機反應等知識點，能正確推斷物質(zhì)是解本題的關鍵，注意甲烷的氯代烴中只有一氯甲烷是氣體，為易錯點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外興趣小組先測定某廢水中含NO3-為3×10-4mol/L，而后用鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染．
（1）配平下列有關反應的離子方程式：NO3-+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH-
（2）上述反應中，還原劑是Al，氧化產(chǎn)物是Al（OH）3；每生成2molN2，將有20mol電子發(fā)生轉移．
（3）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同．試寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式：2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2+2OH-．該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：2：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語．下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（　　）
A．次氯酸的電子式：B．S2-的結構示意圖：
C．O-18的原子符號：${\;}_{\;}^{15}$OD．CO2分子的結構式：O=C=O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣體
B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
C．元素B的單質(zhì)可被熱的濃硫酸或濃硝酸氧化
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列各組物質(zhì)：
①O2和O3②H2、D2、T2③612C和614C④CH3CH2CH2CH3和⑤乙烷和丁烷
請用序號回答下列問題：
互為同系物的是⑤，互為同分異構體的是④，互為同位素的是③，互為同素異形體的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組變化中，前者小于后者的是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時反應放出的熱量
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②B．②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中請回答下列問題：
（1）該原電池負極為：鋅，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+正極為：銅，電極反應式為：2H++2e-═H2↑
（2）電池總反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）電子流向為：由Zn片流向Cu片．
（4）電流方向為：由Cu片流向Zn片．
（5）H+移向：Cu片  SO42-移向：Zn片（填Zn片或Cu片）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z是3種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B．化合物YZ2中各原子都達到8電子結構
C．這3種元素的氫化物的沸點由高到低的順序為：Z＞Y＞X
D．其對應的陰離子半徑由大到小的順序為：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關NO2的說法正確的是（　�。�
A．NO2可由N2與O2反應直接制備
B．NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應，因此不屬于大氣污染物
C．NO2既有氧化性也有還原性
D．NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色

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