①金剛石 ②NaF ③HCl ④晶體硅 ⑤KF ⑥Hg ⑦KCl ⑧HBr ⑨HI ⑩H2，其熔沸點從高到低的順序是_____________。

解析：原子晶體熔沸點一般高于離子晶體，離子晶體熔沸點一般高于分子晶體；同類晶體的熔沸點高低通過比較其鍵能的大小或分子間作用力的大小確定。則有：金剛石＞晶體硅＞NaF＞KF＞KCl＞Hg＞HI＞HBr＞HCl＞H2。

答案：①④②⑤⑦⑥⑨⑧③⑩

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的排序錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)且正確的是（　　）
A、F2，Cl2，Br2，I2  的熔點、沸點逐漸升高B、HF，HC1，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次增強C、金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D、NaF，NaCI，NaBr，NaI的熔點依次降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有10種物質(zhì)：①金剛石       ②NaF     ③HCl     ④晶體硅     ⑤KF      ⑥Hg       ⑦KCl     ⑧HBr     ⑨HI       ⑩H2。這10種物質(zhì)的沸點從高到低的排列順序是_____________________________。

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