【題目】如圖是家用消毒液發(fā)生器，下列分析錯誤的是

A.碳棒a是陰極

B.反應中碳棒b附近溶液顯酸性

C.電子由碳棒a經(jīng)溶液流向碳棒b

D.發(fā)生器中的總反應：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

【答案】C

【解析】

家用消毒液發(fā)生器制取NaClO，所以a電極應生成OH-和H2，b電極應生成Cl2，由此確定b電極為陽極，發(fā)生反應2Cl--2e- ==Cl2↑；a電極為陰極，發(fā)生反應2H2O+2e- ==2OH- +H2↑。

A．由以上分析知，碳棒a是陰極，A正確；

B．反應中碳棒b附近生成Cl2，Cl2+H2O=H++Cl- +HClO，溶液顯酸性，B正確；

C．電子不能經(jīng)過溶液流動，只能沿導線移動，C錯誤；

D．發(fā)生器中發(fā)生反應：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，總反應為NaCl＋H2ONaClO＋H2↑，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質，按要求回答問題：

信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。（1）根據(jù)信息①，X一定不是_________（填序號）。

A．氫 B． 碳 C． 氧 D． 硫

信息②：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。

（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？______。

信息③：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化學式為___________。

信息④：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（4）析出白色沉淀的離子方程式為__________________________。

信息⑤：X與W同主族

（5）X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為___；Y在X的氧化物中能劇烈燃燒，其反應現(xiàn)象為__。

（6）已知H的燃燒熱為285.8 kJ/mol�，F(xiàn)有X的氫化物XH4和H2的混合氣體各0.1mol，與O完全燃燒生成H2O（1）時，放出的熱量為117.6kJ。則XH4完全燃燒的熱化學反應方程式為：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要的方式之一。某實驗小組提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。如圖是該方法的裝置示意圖(其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極，尿素[CO(NH2)2]中氮元素顯-3 價)。

下列敘述正確的是

A.N 型半導體為正極

B.B 極產(chǎn)生的 X2 氣體為 O2

C.A 極的電極反應式為 CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32－＋N2 ↑＋6H2O

D.外電路每轉移 0.2 mol 電子，就有 0.2 mol OH-通過隔膜由 A 極區(qū)進入 B 極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為實驗室常用裝置�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱為____。

（2）利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備并收集Cl2時，依次連接裝置 A、B、C、D、E并加入適當?shù)?/span> 試劑。裝置B中飽和食鹽水的作用是____；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是____；裝置E的作用是____。

（3）利用銅和稀硝酸反應制備并收集NO時，連接裝置A、B、E并加入適 當?shù)脑噭?/span>A中反應的離子方程式為____，A中導氣管應連接B的___(填“b”或“c”)端。實驗過程中觀察到A中出現(xiàn)了紅棕色，但收集的氣體為無色，原因是____(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某純堿工業(yè)的生產(chǎn)流程如圖，判斷錯誤的是

A.該流程是索爾維法制堿

B.X是NaCl

C.Y是Na2CO3

D.Z是NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求答題

(一)現(xiàn)有下列七種物質：①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物質中屬于電解質的有__________（填序號）。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是________________________。

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH－＝H2O，則該反應的化學方程式為______________________________。

(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。

(2)在標準狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為____________（用w，x表示）。

(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是________（填寫序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質遇FeCl3溶液不顯色

C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗2 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空：

(1)氮原子核外能量最高的電子所處的軌道是：____________。鋰離子核外電子的軌道表示式是：____________。

(2)已知Li3N熔點為845℃，NH3熔點﹣77.7℃，用物質結構的知識說明這兩種含氮化合物熔點差異的可能原因____________。

II．研究者發(fā)明了利用鋰循環(huán)合成氨的工藝，其流程如下：

(3)每合成1mol氨，轉移電子____________mol；該過程最終得到的氧化產(chǎn)物是____________。

(4)寫出反應Ⅱ的化學反應方程式：____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的鹽酸，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________。

(5)由元素周期律能得到____________（填序號）。

A．堿性：LiOH＜NaOH B．與水反應的劇烈程度：Li＜Na

C．溶解度：LiOH＜NaOH D．密度：Li＜Na

(6)NaN3可用于汽車安全氣囊，沖撞時發(fā)生如下反應：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反應的化學方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

B.小蘇打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

C.與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D.室溫下，強酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

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