【題目】(1) 一定溫度下,向1 L 0.l mol·L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固體,溶液中__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng);卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值___________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_____________________________。
②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH-) -c(H+) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。
(3)常溫下,向20 ml 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖,回答下列問題:
①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液,則此溶液的pH的取值范圍是________________;
為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列方案可行的是_________________
A.取a克混合物充分加熱,減重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體
②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________________
【答案】 不變 < c(Na+) = c(CH3COO-) > c(H+) = c(OH-) 1/30或0.033 8<pH<12 ABD c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO3-)
【解析】試題分析:(1) 醋酸的電離平衡常數(shù)K=,因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以溶液中加入醋酸鈉,K不變;(2)① 若氫氧化鈉和醋酸等體積混合,溶液為醋酸鈉溶液,顯堿性,所以要顯中性,堿要少些,選<,因?yàn)槿芤簽橹行裕礆潆x子濃度和氫氧根離子濃度相等,則根據(jù)電荷守恒可以知道,另外的陰陽離子濃度也相等,所以有c(Na+) = c(CH3COO-) > c(H+) = c(OH-) ② 根據(jù)電荷守恒分析有c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-),根據(jù)物料守恒有c(Na+) = 2c(CH3COO-)+ 2c(CH3COOH),兩個(gè)關(guān)系式相減,消除醋酸根離子濃度,即可得:c(OH-) -c(H+) - c(CH3COOH)=1/2c(Na+) ,鈉離子濃度為0.1×0.04/0.06=1/30或0.033mol/L。(3)①從圖分析,碳酸鈉和碳酸氫鈉共存時(shí)溶液的pH為8<pH<12;A、碳酸氫鈉受熱分解質(zhì)量減少部分為二氧化碳和水的質(zhì)量,根據(jù)減少的質(zhì)量就能計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù);B、二者都和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,根據(jù)方程式可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);C、和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水,二氧化碳和水都可以被堿石灰吸收,因?yàn)樗魵饪梢允菑娜芤褐袔С龅模荒艽_定其質(zhì)量,所以不能進(jìn)行計(jì)算;D、二者都可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,通過碳酸鋇的質(zhì)量和混合物的質(zhì)量能計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以選ABD。②碳酸鈉的物質(zhì)的兩位0.10×0.02=0.002摩爾,氯化氫的物質(zhì)的量為0.1×0.04=0.004摩爾,其中鈉離子和氯離子物質(zhì)的量相等,二者反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水,二氧化碳溶解在水中形成飽和溶液,含有碳酸電離出的碳酸氫根離子,所以含量最多的三種離子的濃度關(guān)系為c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO3-)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是( )
A. Fe B. Al C. Cu D. Zn
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【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞化合物的說法,不正確的是
A. 蛋白質(zhì)水解的終產(chǎn)物是氨基酸 B. 組成淀粉的基本單位是葡萄糖
C. RNA的單體是脫氧核糖核苷酸 D. 核酸是由許多核苷酸分子連接而成的
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【題目】SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 氧化性:Cr2O72->Fe3+>SO2
B. K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C. 每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D. 若有6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7
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【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:
物質(zhì)名稱 | 葡萄糖酸鈣 | 葡萄糖酸 | 溴化鈣 | 氯化鈣 |
水中的溶解性 | 可溶于冷水,易溶于熱水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
實(shí)驗(yàn)流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí),下列裝置最合適的是________。
制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其它試劑,下列物質(zhì)中最適合的是________。
A.新制Cu(OH)2懸濁液 B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是________;本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是________。
(3)第③步需趁熱過濾,其原因是________。
(4)第④步加入乙醇的作用是________。
第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是________。
A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個(gè)類別,F(xiàn)有下列物質(zhì):
①石墨和金剛石 ②1H、2H、3H ③O2和O3 ④正丁烷和異丁烷 ⑤H2C=CH2與CH3CH=CH2
⑥和 ⑦與⑧和
回答下列問題:
(1)互為同位素的是____________________(填序號(hào),下同)。
(2)互為同素異形體的是_____________________________。
(3)互為同系物的是__________________________。
(4)互為同分異構(gòu)體的是__________________________。
(5)屬于同一物質(zhì)的是__________________________。
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【題目】向蒸餾水中滴入少量鹽酸后,下列說法中正確的是
A. c(H+)·c(OH-)不變
B. pH增大了
C. 水的電離程度增大了
D. 水電離出的c(H+)增加了
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【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,第一電離能最大的原子是( )
A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2
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