【題目】(1)下列五種物質(zhì)中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共價(jià)鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是____，不存在化學(xué)鍵的是_____．（填寫序號(hào)）

(2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質(zhì)，按下列要求回答：

用電子式表示①的形成過程是_______，用電子式表示④的形成過程是___________②的電子式是________③的電子式是__________

【答案】②③ ⑤ ④ ①

【解析】

本題考察化學(xué)鍵的類型、電子式。

（1）①Ne是稀有氣體，由單原子分子構(gòu)成，不含任何化學(xué)鍵；②H2O和③NH3是共價(jià)化合物，含有極性鍵；④KOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑤Na2O是離子化合物，含有離子鍵；故只存在共價(jià)鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①；

（2）①Na2S的形成過程為；④碘片的形成過程為；②NH4Cl的電子式為 ；③干冰的電子式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol

C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g

D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體中，其中能被催化氧化成醛的數(shù)目是（ ）

A.2B.3C.4D.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K＝3×10－8

H2CO3

K1＝4×10－7　K2＝6×10－11

A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

C. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

D. 向NaClO溶液中通過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)（K 閉合）

(1)Zn 極為_____極。實(shí)驗(yàn)過程中，甲中 SO42－________________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；反應(yīng)初期乙中 N 極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，打開 K，向乙中加入 0.1mol Cu(OH)2 后恰好復(fù)原，則上述電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________NA。用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中兩極均有氣體產(chǎn)生，且 Y 極區(qū)產(chǎn)生 FeO42－，溶液呈淺紫紅色。

(3)Y 極上 Fe 變?yōu)?/span>FeO42－的電極反應(yīng)式為________________

(4)電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH_____（填“增大” 、“減小”或“不變”）。若在 X 極收集到 672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則 Y 電極質(zhì)量減少_____g。

(5)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)式為：2K2FeO4+3Zn = Fe2O3 +ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用PbS鉛精礦(主要成分為PbS，含少量雜質(zhì))碳化法煉鉛是一種綠色工藝，其主要工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“轉(zhuǎn)化”是該工藝的關(guān)鍵，轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbS＋2(NH4)2CO3＋O2＋2H2O===2PbCO3＋2S＋4NH3·H2O。

①(NH4)2CO3在上述反應(yīng)中________(填字母)。

a．作氧化劑b．作還原劑c．既不作氧化劑也不作還原劑

②轉(zhuǎn)化時(shí)，溫度對(duì)鉛轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則適宜的轉(zhuǎn)化溫度范圍為________。

③有無FeS2對(duì)鉛轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示，說明FeS2在轉(zhuǎn)化中的作用是________。

（2）“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（3）“電解”時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答：

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：

A_____，C_____，D_____，E__________

(2)用電子式表示B、F形成的化合物_____。

(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____， C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)只能作還原劑的是

A.S2－B.Fe2+C.Fe3+D.H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】哪些共價(jià)鍵是δ鍵，哪些共價(jià)鍵是π鍵呢？一般規(guī)律是：共價(jià)________是δ鍵；而共價(jià)雙鍵中有________δ鍵，另一個(gè)是________，共價(jià)三鍵由________δ鍵和________π鍵組成

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