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下列說法正確的是（   ）

A．鐵是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一種重要的過渡元素

B．四氧化三鐵是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物

C．14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應能生成21克硫化亞鐵

D．鐵在溴蒸氣中點燃可生成FeBr3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有八種物質：①甲烷②苯③聚乙烯④聚異戊二烯⑤2－丁炔⑥環(huán)己烷⑦鄰二甲苯⑧環(huán)己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是

A．①④⑤⑧        B．④⑤⑧

C．②⑤⑦⑧        D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


向某濃度的鉻酸（H2CrO4）溶液中滴加NaOH溶液，各粒子濃度（mol/L）與pH的關系如下表，下列說法不正確的是

pH

c(CrO42-)

c(HCrO4-)

c(Cr2O72-)

c(H2CrO4)

4

0.0003

0.1030

0.4480

0

6

0.0319

0.0899

0.4370

0

7

0.2645

0.0860

0.3195

0

9

0.8960

0.0031

0.0004

0

A.鉻酸的第一步電離方程式為：H2CrO4 = H+ + HCrO4-

B.該鉻酸溶液的物質的量濃度約為1.00 mol/L

C. pH越大，HCrO4-越容易電離出CrO42-

D. NaHCrO4溶液中：c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列物質：

①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫

（1）通過非極性鍵形成原子晶體的是     ；屬于分子晶體，且分子為直線型的是      ；由單原子分子構成的分子晶體是       ；含有極性鍵的離子化合物是       ；能導電且為金屬晶體的是       。(均填序號)

（2）有下列粒子：

①CCl4 ②SO3  ③P4  ④H3O+  ⑤CO32-  ⑥PH3

其中屬于非極性分子的是        ；粒子立體構型為平面三角形的是      ；粒子立體構型為三角錐形的是        ；粒子立體構型為四面體的是         。(均填序號)

（3）某+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,則該元素在周期表中的位置是在     周期     族，畫出該元素的原子結構示意圖          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各化學反應的離子方程式中，有錯誤的是（    ）

A．鋁與氫氧化鈉反應：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑

B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

C．碘化亞鐵溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I－+2Br2=I2+2Fe3++4Br－

D．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水

  Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列所作出的結論中一定正確的是(　　)

A．無色試液使紅色石蕊試紙變藍，結論：該試液一定是堿溶液

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．無色試液焰色反應呈黃色，結論：試液中一定含有Na＋

D．無色試液加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，結論：試液中含氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：


 I．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。

完成下列填空，

(1)Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式                                             。

如不對該反應還原產物的比例作限制，該反應          出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由                                                    。

(2)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O

②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

實驗中，準確稱量SeO2樣品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為                    

II ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應用前景。其生產工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)

②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)

回答下列問題：

(1)該生產工藝應在            (填“溫度較高’’或“溫度較低”)的情況下進行。

(2)寫出Fe(NO3)3在強堿性條件下與KClO反應制K2FeO4的離子方程式             。

(3)在“反應液I”中加KOH固體的目的是              (填序號)。

A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供反應物       D．使副產物KClO3化為KClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


⑴ 3.01×1024個OH-的物質的量為     ___    ，質量為    _______     ，這些OH-與標準狀況下          L NH3的物質的量相等，如果這些OH-來自2L的Ba(OH)2溶液，則該Ba(OH)2的物質的量濃度為          。

（2）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質量之比為­_________  ____,所含電子數(shù)之比為____________，相同質量的氨氣和硫化氫氣體的分子數(shù)之比為__________密度之比為______________,。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

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