如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、離子半徑：Z＞Y＞X
B、最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：R＜W
C、X與Z組成的化合物是共價化合物，且又具有兩性
D、R的單質(zhì)能與W的氫化物反應(yīng)，可證明非金屬性：R＞W(wǎng)
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：均為短周期元素，由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Mg元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，則R為Cl元素．
解答： 解：均為短周期元素，由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Mg元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，則R為Cl元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Mg2+＞Al3+，故A錯誤；
B．非金屬性S＜Cl，故酸性硫酸＜高氯酸，故B錯誤；
C．氧化鋁屬于離子化合物，具有兩性，故C錯誤；
D．氯氣與硫化氫反應(yīng)生成硫與HCl，說明氯的非金屬性比硫強，故D正確，
故選D．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)化合價推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非極性強弱比較．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語能表示甲烷的分子組成，但不能反映其分子空間構(gòu)型的是（　　）
A、結(jié)構(gòu)示意圖：
B、電子式：
C、球棍模型：
D、比例模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定大量共存的離子組是（　　）
A、c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
B、使石蕊試紙呈紅色的溶液：Na+、AlO2-、SO42-、Br-
C、使甲基橙變紅的溶液：MnO4-、NO3-、Na+、I-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有NaHSO4、Ba（OH）2、NH3?H2O、NaHCO3、KAl（SO4）2五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象對其進行鑒別．部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表．
ABCDE
A↓
B↑↓
C↑↓↑↓
D↓↑↓↓
E↓↓↓
表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀．根據(jù)以上信息，回答以下問題．
（1）B、E的化學式分別為
 
、
 
．
（2）寫出A的電離方程式：
 
．
（3）C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）向含有0.1mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導致死亡．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等．

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ?mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上可用CO和H2O（g）來合成CO2 和H2，再利用（1）中反應(yīng)原理合成甲醇．某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，當反應(yīng)進行到10min時達到平衡，此時測得H2為0.6mol．回答下列問題：
①0～10min內(nèi)H2O（g）的平均反應(yīng)速率為
 
．
②若想加快正反應(yīng)速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是
 
．
a．升高溫度                       
b．縮小容器的體積
c．增大H2O （g）的濃度            
d．加入適當?shù)拇呋瘎?br />③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新達到化學平衡狀態(tài)時，此時平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為
 
．
（3）甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色．回答下列問題：
①a物質(zhì)是
 
，A電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②乙裝置中的總化學反應(yīng)方程式為
 
．
③當乙裝置中C電極收集到224mL（標況下）氣體時，丙中溶液的pH=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：
 
；
②硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)
 
；
③醋酸與石灰石反應(yīng)：
 
；
④往澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：
 
；
⑤氨氣通入到鹽酸中生成氯化銨：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

倡導“低碳經(jīng)濟”．降低大氣中CO2的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題．

（1）工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖1所示．
①達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率=
 

②從反應(yīng)開始到平衡．氫氣的平均反應(yīng)速率V（H2）=
 
mol/（L?min）．
③容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為
 

④保持容器容積不變，下列措施中能使平衡體系中）
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 

A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來
D．再充入1molCO2和3molH2
⑤某同學依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的電池裝置，a、b均為惰性電極．使用時，空氣從
 
口通入（填“A”或“B”）：a極的電極反應(yīng)式為
 

（2）將一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖3所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請回答：O點溶液中溶質(zhì)的化學式
 
，a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：
（1）試管C口部的棉團上（堿過量）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到
 
．試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有
 
性．
（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
 
，如果浸NaHCO3溶液（過量），則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是
 
（寫兩種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=
 

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實驗組
溫度/℃		起始量/mol平衡量/mol反應(yīng)達平衡時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.45
2900210.41.63
①實驗l中以 CO2表示的反應(yīng)速率為
 
．
②在900℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

③若其它條件不變向?qū)嶒?div id="sfpj7vq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
混合物中再加入0.4mol H2O和0.4mol CO2，達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（變大、變小、不變）
（3）將標準狀況下224mLCO 200mL 0.1mol/L KOH溶液中，充分反應(yīng)后得到溶液X，若不考慮溶液體積的變化，下列有關(guān)X的敘述不正確的是
 

A、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、該溶液中，c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C、該溶液中，水電離出的c（OH-）大于水電離出的c（H+）
（4）如圖，以CO和O2為原料，用KOH作電解質(zhì)組成燃料電，則該電池負極的反應(yīng)式為
 
．
若將該電池作電源，以石墨為電極電解硫酸銅溶液，當產(chǎn)生時0.64gCu，理論上至少需要消耗標況下的CO氣體
 
mL．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案