Question

13．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：Na=23  Fe=56H=1  C=12  O=16 ）（　�。�

• A． 1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為3N_A
• B． 0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10N_A
• C． 40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5N_A

Answer 1

分析 A、Na₂O₂中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根；
B、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價(jià)為$\frac{8}{3}$價(jià)，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量；
C、溶液體積不是1L．
D、標(biāo)況下，苯為液態(tài)．

解答 解：A、Na₂O₂中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根，故1molNa₂O₂中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根，即含3mol離子，故A正確；
B、鐵與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物為四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價(jià)為$\frac{8}{3}$價(jià)，0.10mol鐵粉完全反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量為：0.10mol×$\frac{8}{3}$=$\frac{4}{15}$mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2}{15}$mol，生成氫氣的分子數(shù)為$\frac{2}{15}$N_A，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不是1L；將40g NaOH物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中，溶液體積大于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．