精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，則下列說法不正確的是

(　　)

A．Cl2是該反應的氧化產物

B．氧化劑和被氧化的還原劑的物質的量之比為1∶14

C．當轉移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2 mol

D．由該反應可知還原性：HCl>CrCl3


【解析】　根據(jù)題中提供的反應物與生成物及氧化性：K2Cr2O7>Cl2，得出該反應的化學方程式為K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。Cl2是該反應的氧化產物，A項正確；氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶6，B項錯誤；當轉移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2 mol，C項正確；CrCl3為還原產物，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律，可知還原性： HCl>CrCl3，D項正確。

【答案】　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。

請回答下列問題：

（1）元素C在元素周期表中的位置是                ，元素D是            （填元素符號）。元素E是           （填名稱），五種元素中離子半徑最小的是           （寫離子符號）。

（2）C， D， E三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序

為                               （填化學式）。

（3）寫出A和E兩元素與最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氰酸銨(NH4OCN)與尿素[CO(NH2)2](　　)

A．都是共價化合物

B．都是離子化合物

C．互為同分異構體

D．互為同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某硫原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(　　)

①該硫原子的相對原子質量為

②m g該硫原子的物質的量為 mol

③該硫原子的摩爾質量是aNA g

④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A．①③  B．②④

C．①②  D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．(新課標全國高考)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

B．(山東高考)化合反應均為氧化還原反應

C．(山東高考)電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

D．(福建高考)易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


(1)在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(未配平)：

Mn2＋＋S2O＋H2O→MnO＋SO＋H＋；

①該反應常用于檢驗Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是

________________________________________。

②若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則轉移電子數(shù)為________NA，消耗氧化劑的物質的量_____________________________________mol。

③寫出該反應的離子方程式_________________________________。

(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為

__________________________________________________；

②向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。

(3)在堿性介質中，H2O2有較強的還原性，可與Ag2O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________________________________。

(4)為測定大氣中的臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，恰好達到終點。已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。

②O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式為

________________________________________________________。

③空氣中臭氧的體積分數(shù)為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增，下列說法中錯誤的是

A．最外層電子數(shù)逐漸增多               B．元素最高正化合價均由+1遞增到+7

C．原子半徑逐漸減小                   D．金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


加強空氣質量檢測，客觀分析空氣中污染物的來源及性質，將有助于制定有針對性的治理措施。下表是某城市某日的空氣質量報告：

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質量級別

空氣質量狀況

55

SO2

II

良

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行了如下探究：

（1）用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是____________________。

②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊

試紙變成________________色，說明SO2與水反應生成一種酸，其化學反應方程式是                                                    。

③D裝置的作用是__________________________________________________，

D中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________。

（2）往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸_______（填“變大”或“變小”）， 直至恒定，原因是                        （寫出反應的離子方程式）。

（3）SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4， 則在此過程中的飄塵是作為___________（填“催化劑”或“氧化劑”）。

（4）SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。

（5）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為__________________，是造成酸雨的另一主要原因。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


關于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化學反應，下列表示的反應速率最大的是(  　)

A．v(A)＝0.6mol/(L·min)        B．v(B)＝1.2mol/(L·min)

C．v(C)＝1.2mol/(L·min)        D．v(B)＝0.03mol/(L·s)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案