【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________(填字母)。

a.天平   b.燒杯   c.漏斗   d.玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________

【答案】bd H+ + OH = H2O Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2

【解析】

混合溶液中加入氫氧化鈉,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng),再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒。

(2)OA段反應(yīng)為鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),離子方程式為:H+ + OH = H2O。

(3)AB段反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,離子方程式為Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ;

(2)反應(yīng)開始至2 min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為_________;

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后:若X、Y、Z均為氣體,若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍,達(dá)新平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)為_____反應(yīng)(填放熱或吸熱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有三種有機(jī)物的分子式均為C8H8,其鍵線式分別表示為XY,Z下列說法正確的是

A. X、Z分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)

B. XY、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. X、Y、Z互為同分異構(gòu)體,它們二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目不相同

D. X、YZ都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)合成中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列關(guān)丁該有機(jī)物的敘述正確的是

A. 分子式為C9H8O4

B. 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C. 在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)最多能與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算)

(1)“酸浸”時(shí)通入SO2的目的是__。

(2)“除鋁”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__

(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層)ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層),由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是__。

(4)“沉鈷”時(shí)Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __

(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】采用新技術(shù)減少氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放,可促進(jìn)社會(huì)主義生態(tài)文明建設(shè)。

(1)采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)” 處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副產(chǎn)品,工業(yè)流程如圖所示。

①反應(yīng)釜I采用“氣—液逆流”接觸吸收法(如圖),其優(yōu)點(diǎn)是_____

②反應(yīng)釜II中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

(2)為研究“CO還原SO2”的新技術(shù),在反應(yīng)器中加入0.10 mol SO2,改變加入CO的物質(zhì)的量,反應(yīng)后體系中產(chǎn)物隨CO的變化如圖所示。其中產(chǎn)物Y的化學(xué)式是____。

(3)O2/CO2燃燒技術(shù)是指化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒而不是在空氣中燃燒,通過該燃燒技術(shù)可收集到高純度的CO2。

①與在空氣中燃燒相比,利用O2/CO2燃燒技術(shù),煙氣中NOx的排放量明顯降低,其主要原因是_____。

②利用太陽能可實(shí)現(xiàn)反應(yīng):2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______

③700℃時(shí),以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化劑,向2 L密閉容器中通入CO2和CH4各3 mol,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得 CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____

④CO2在新型鈷基電催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為清潔燃料—甲酸。其工作原理如圖所示,寫出生成甲酸的電極反應(yīng)式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素C又名抗壞血酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.維生素C在堿性溶液中易被氧化,能被I2定量氧化測(cè)定橙子中維生素C的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下(所用蒸餾水均已煮沸冷卻):

步驟一:將1.3 g I2溶于少量KI濃溶液,轉(zhuǎn)入1000 mL容量瓶中,加入蒸餾水定容后置于棕色瓶避光保存,備用。

步驟二:稱取100 g去皮、去核的新鮮橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁,后將果汁全部移入錐形瓶,加入適量的活性炭,抽濾,將所得果汁稀釋至100 mL密封保存。

步驟三:準(zhǔn)確移取10.00 mL果汁,加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液,用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),記錄消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積。

步驟四:重復(fù)步驟三2~3次。

步驟五:數(shù)據(jù)處理,計(jì)算100g橙子中維生素C的含量。

(1)步驟一中配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液時(shí),將I2加入到KI濃溶液的目的是____________,所需要的玻璃儀器有燒杯、1000 mL容量瓶、_____

(2)步驟二中加入活性炭的作用是____;抽濾使用的主要儀器是____;

(3)在步驟二和步驟三中均加入草酸溶液的目的是___________

(4)步驟二和步驟三通常需控制在2分鐘內(nèi)完成,若超時(shí)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 ________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素原子的最外層電子排布式為4s1的元素種類有

A. 9種 B. 3種 C. 1種 D. 2種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一次有機(jī)化學(xué)課堂小組討論中,某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列合成路線,你認(rèn)為不可行的是( )

A. 用氯苯合成環(huán)己烯:

B. 用甲苯合成苯甲醇:

C. 用乙烯合成乙酸:

D. 用乙烯合成乙二醇:

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