（10分）活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下（已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO）：

 

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

待沉淀離子

Fe2＋

Fe3＋

Zn2＋

Cu2＋

開始沉淀時pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀時pH

9.7

3.2

8.0

6.4

請問答下列問題：

（1）步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是           ▲         ，該步驟需控制溶液pH的范圍是        ▲       。

（2）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是       ▲      。

（3）堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)△H＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是：△S     ▲    （選填“=”、“＞”、“＜”）0。

（4）若經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時Zn2＋的濃度為       ▲    mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）。

 

（每空2分，共10分）

⑴ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O    3.2~5.2

⑵ (NH4)2SO4        ⑶ ＞       ⑷ 0.78

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?泰州二模）活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下（已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO）：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
待沉淀離子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+
開始沉淀時pH 6.34 1.48 6.2 5.2
完全沉淀時pH 9.7 3.2 8.0 6.4
請問答下列問題：
（1）步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，該步驟需控制溶液pH的范圍是
3.2～5.2
3.2～5.2
．
（2）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
（3）堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)△H＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是△H
＞
＞
（選填“=”、“＞”、“＜”）0．
（4）若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時Zn2+的濃度為
0.78
0.78
mg/L（常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?蘭州一模）[化學(xué)--選修2  化學(xué)與技術(shù)]
活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下：
已知：
（1）堿式碳酸鋅（Zn2 （OH）2CO3）經(jīng)焙燒可制得活性ZnO
（2）幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
待沉淀離子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+
開始沉淀時pH 6.34 1.48 6.2 5.2
完全沉淀時pH 9.7 3.2 8.0 6.4
請問答下列問題：
（1）浸出過程中提高浸出效率可采用的措施有
將粗ZnO礦石粉碎或提高浸取溫度或適當增加酸的濃度等
將粗ZnO礦石粉碎或提高浸取溫度或適當增加酸的濃度等
（任答一條即可）．
（2）步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，該步驟需控制溶液pH的范圍是
3.2～5.2
3.2～5.2
．
（3）步驟B進行的操作名稱是
沉降、過濾
沉降、過濾
．步驟C中加入鋅粉的目的是
除去溶液中的Cu2+雜質(zhì)
除去溶液中的Cu2+雜質(zhì)
．
（4）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
，生成堿式碳酸鋅的離子反應(yīng)的方程式為
2Zn2++4HCO3-═Zn2 （OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
2Zn2++4HCO3-═Zn2 （OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應(yīng)用，由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO流程如圖：

（1）上述流程中，浸出用的是密度為1.5g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為60%H2SO4，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
9.18mol/L
9.18mol/L
．（保留兩位小數(shù)）
（2）已知：常溫下Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38．上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04mol/L，控制濾液的pH，加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀．
①濾液的pH至少為
2
2
時，溶液中Fe3+開始沉淀．
②若控制濾液的pH過大，可能導(dǎo)致的后果是
產(chǎn)生Cu（OH）2、Zn（OH）2沉淀
產(chǎn)生Cu（OH）2、Zn（OH）2沉淀
．
（3）A中主要含有的溶質(zhì)是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
（4）已知：制備活性ZnO，所焙燒的物質(zhì)是堿式碳酸鋅（可能含結(jié)晶水）．取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448mL（標準狀況下），溶解過程消耗HCl 0.12mol，試推測該堿式碳酸鋅的化學(xué)式
Zn3（OH）4CO3?H2O
Zn3（OH）4CO3?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?廣東模擬）活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下（已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO）：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
待沉淀離子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+
開始沉淀時pH 6.34 1.48 6.2 5.2
完全沉淀時pH 9.7 3.2 8.0 6.4
請問答下列問題：
（1）步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，該步驟需控制溶液pH的范圍是
3.2～5.2
3.2～5.2
．
（2）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
（3）若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時Zn2+的濃度為
0.78
0.78
mg/L（常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）．
（4）步驟C中加Zn的目的是
將Cu2+還原為Cu從而除去Cu2+
將Cu2+還原為Cu從而除去Cu2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省如皋中學(xué)高三10月階段練習(xí)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下（已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO）：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

待沉淀離子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
Cu2＋
開始沉淀時pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀時pH
9.7
3.2
8.0
6.4
請問答下列問題：
⑴步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      ，該步驟需控制溶液pH的范圍是      。
⑵ A溶液中主要含有的溶質(zhì)是      。
⑶堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)△H＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是      。
⑷若經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時Zn2＋的濃度為      mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）。

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