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下列表示0.1 mol·L－1　NaHSO3溶液中有關微粒濃度的關系式，正確的是

A．

c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)

B．

c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(OH－)

C．

c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

c(Na+)＝c(HSO)＋c(SO)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：山東省兗州市2011屆高三開學考試化學試題 題型：013

16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

[　　]

A．

16O2與18O2互為同分異構體

B．

16O與18O核外電子排布方式不同

C．

通過化學變化可以實現(xiàn)MO與鴝O間的相互轉化

D．

標準狀況下，1.12 L　16O2和1.12 L　18O2均含0.1 NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：

  （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol

              N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為                  。

  （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

       ①圖像中T2和T1的關系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

       ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是        （填字母）。

       ③在起始體系中加入N2的物質的量為          mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=                。

   （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。

              ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：

              2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

Vs

0

500

1000

c(N2O3)/mol·L－1

5.00

3.52

2.48

則500s內NO2的平均生成速率為                      .

       ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                              。

在電解池中生成N2O3的電極反應式為                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：

  （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol

             N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

             2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為                 。

  （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

         ①圖像中T2和T1的關系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

         ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是       （填字母）。

         ③在起始體系中加入N2的物質的量為          mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=               。

   （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。

                                       ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：

                                       2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

Vs

0

500

1000

c(N2O3)/mol·L－1

5.00

3.52

2.48

則500s內NO2的平均生成速率為                     .

         ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                             。

在電解池中生成N2O3的電極反應式為                                。

 

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科目：高中化學 來源：北京市石景山區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：填空題

（16分）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：

  （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol

              N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為                  。

  （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

         ①圖像中T2和T1的關系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

         ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是        （填字母）。

         ③在起始體系中加入N2的物質的量為          mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=                。

   （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。

                                       ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：

                                       2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

Vs

0

500

1000

c(N2O3)/mol·L－1

5.00

3.52

2.48

則500s內NO2的平均生成速率為                      .

         ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                              。

在電解池中生成N2O3的電極反應式為                                 。

 

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