Question

某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl):n(H₂SO₄)=3:1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是

A．陰極產(chǎn)物為H₂                                          B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解液的pH不斷增大，最終大于7               D整個電解的過程實質(zhì)是電解水

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】惰性電極電解氯化鈉和硫酸的混合液，陽極首先是氯離子放電，生成氯氣，然后是OH^－放電生成氧氣；而陰極始終是氫離子放電生成氫氣，所以根據(jù)n(NaCl):n(H₂SO₄)=3:1可知，電解的第一階段是電解氯化氫，而第二階段是電解氯化鈉，第三階段是電解水，所以選項D是錯誤的，其余選項都是正確的，答案選D。