【題目】I.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題:

(1)寫出上述圖中儀器的名稱:①_______;____。

(2)若利用裝置I分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物,還缺少的玻璃儀器有________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_______;實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為____(填“f” “g”),蒸餾燒瓶?jī)?nèi)碎瓷片的作用是________。

(3)現(xiàn)需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤分別是________,________

II. ①海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫________,該操作需要的玻璃儀器有________。

②某NaCl樣品中可能含有SO42-,CO32-,為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在,采取如下實(shí)驗(yàn)步驟:

樣品無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象。

則加入的試劑A_______,B_______,該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。

③在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液,為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,會(huì)使配制濃度偏高的是____________

A.天平砝碼己銹蝕 B.配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液濺出 D.定容時(shí)仰視刻度線

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管(或直形冷凝管) 溫度計(jì) 蒸餾 g 防止暴沸 未用玻璃棒引流 未使用250 mL容量瓶 萃取 燒杯、分液漏斗 鹽酸 BaCl2溶液 SO42-、CO32 - 14.6 A

【解析】

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),儀器包括蒸餾燒瓶,溫度計(jì),直形冷凝管,牛角管,燒杯,酒精燈;萃取實(shí)驗(yàn)儀器包括分液漏斗,燒杯;配制溶液時(shí)儀器包括容量瓶,燒杯,玻璃棒,膠頭滴管,容量瓶必須選用合適容積,不可小于配制要求。

1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知,①為蒸餾燒瓶;②為冷凝管(或直形冷凝管);

2)采用分餾(蒸餾)原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),控制溫度是關(guān)鍵,故還缺少的玻璃儀器溫度計(jì);冷卻蒸餾產(chǎn)生的氣體時(shí),在冷凝管位置,冷卻水要采用下進(jìn)上出原則,故冷卻水的進(jìn)口為g,碎瓷片由于具有多孔結(jié)構(gòu),能防止暴沸;

3)配制250 mL溶液,需選用適當(dāng)容積的容量瓶,且配置過程中用玻璃棒進(jìn)行引流。故錯(cuò)誤為未用玻璃棒引流未使用250 mL容量瓶;

II. ①向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫萃取需要的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯;

②檢驗(yàn)SO42-、CO32-時(shí),硫酸根常用氯化鋇(沉淀),碳酸根常用鹽酸(氣泡)或氯化鈣(沉淀)等,由于檢驗(yàn)試劑的量均為過量,為了防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響, 應(yīng)先檢驗(yàn)碳酸根,后檢驗(yàn)硫酸根。故加入的試劑A為鹽酸,BBaCl2溶液,該現(xiàn)象證明樣品中不含有SO42-、CO32 -;

③容量瓶的規(guī)格沒有450mL,應(yīng)選500mL配制,則需氯化鈉的物質(zhì)的量為:n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol,氯化鈉的質(zhì)量為:m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.625g,托盤天平只能精確到0.1g,故應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量為14.6g;

配制NaCl溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作

A.天平砝碼己銹蝕,砝碼質(zhì)量增大,所稱溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大,所配溶液濃度偏高,故A正確;

B.配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,氯化鈉殘留在玻璃棒和燒杯中,溶質(zhì)質(zhì)量偏小,濃度偏小,B錯(cuò)誤;

C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液濺出,溶質(zhì)減少,所配溶液濃度偏小,C錯(cuò)誤;

D.定容時(shí)仰視刻度線,蒸餾水添加量偏大導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏低,D錯(cuò)誤;

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=a kJ·mol1

②3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g) ΔH2=b kJ·mol1

③Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. ΔH3<0

B. Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3=(a-b) kJ·mol1

C. 該電池充電時(shí)石墨電極與電源負(fù)極相連

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B. W元素的單質(zhì)溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力

C. 元素T 的非金屬性比W強(qiáng),所以HT的酸性比HW的酸性強(qiáng)

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①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。

由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl2>Br2>Fe3+>I2

B. 反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí),有2mol Br-被氧化

C. 鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化

D. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?I->Fe2+>Br->Cl-

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(2)氨硼烷(NH3BH3) 是儲(chǔ)氫量最高的材料之一,其受熱時(shí)固體殘留率隨溫度的變化如圖甲所示。氨硼烷還可作燃料電池,其工作原理如圖乙所示。

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②氨硼烷電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。

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C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) H2

溫度335℃、高壓下,在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行液態(tài)十氫萘( 1.00 mol) 催化脫氫實(shí)驗(yàn),測(cè)得C10H12C10H8的物質(zhì)的量n1 n2隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖丙所示。圖丁表示催化劑對(duì)反應(yīng)活化能的影響。

①△H1___H2(選填“>”、“=”“<”)。

8 h 時(shí),反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量為_____mol(忽略其他副反應(yīng))。

n1 顯著低于n2 可能的原因是__________

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(2)D的原子的電子式____________;C原子的電子排布式___________________。

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