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丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。

25℃時，該反應的速率由下列經驗式決定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L? s)

25℃時，如果c（I2）.c（CH3COCH3）.c（H+）的起始濃度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

0.01mol/L。求：（1）反應開始時的速率是多少？

（2）當溶液中的I2消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快？

（1）2.73×10-8 mol/(L? s)           （2）3.89×10-8 mol/(L? s)，故比開始時快。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

+Ｈ＋＋Ｉ－，２５ ℃時，該反應速率由下列經驗公式決定：ｖ＝ｋ·ｃ(  )·ｃ（Ｈ＋），式中ｋ的值為２．７３×１０－３ Ｌ·ｍｏｌ－１·ｓ－１。２５ ℃時，已知反應開始時ｃ（Ｉ２）＝０．０１�。恚铮臁ぃ�－１，ｃ＝()０.１ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ｈ＋）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１。

求：(1)反應開始時的速率是多少？

(2)當溶液中ｃ（Ｉ２）剩下０．００５ ｍｏｌ·Ｌ－１時，反應速率比開始時慢還是快?為什么?

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學反應速率的變化和化學平衡移動的規(guī)律都可以通過實驗得出結論，勒夏特列原理也是由實驗總結出來的。

（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產生氣泡的速率很慢，隨后反應速率增大，根據你學到的知識分析，反應速率增大的原因是________________ __________________。當進行一段時間后，反應速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。

（2）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃時，該反應的速率由下列經驗公式決定：

υ＝k•c（CH3COCH3）•c（H＋）[mol/（L•s）]

根據該經驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1mol/L，0．01 mol/L，分析反應速率的變化趨勢是_______________________________。

（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01mol/L FeCl3溶液，再滴加10mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號）。

（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發(fā)現注射器內氣體的顏色變化的現象是___________________________。推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內氣體的顏色_______。

（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市崇明中學高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

化學反應速率的變化和化學平衡移動的規(guī)律都可以通過實驗得出結論，勒夏特列原理也是由實驗總結出來的。
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產生氣泡的速率很慢，隨后反應速率增大，根據你學到的知識分析，反應速率增大的原因是________________ __________________。當進行一段時間后，反應速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃時，該反應的速率由下列經驗公式決定：
υ＝k?c（CH3COCH3）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根據該經驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反應速率的變化趨勢是_______________ ________________。
（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發(fā)現注射器內氣體的顏色變化的現象是___________________________。推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內氣體的顏色_______。
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 2.2化學反應的限度練習卷（解析版） 題型：計算題

丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。

25℃時，該反應的速率由下列經驗式決定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L· s)

25℃時，如果c（I2）.c（CH3COCH3）.c（H+）的起始濃度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

0.01mol/L。求：（1）反應開始時的速率是多少？

（2）當溶液中的I2消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快？

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

化學反應速率的變化和化學平衡移動的規(guī)律都可以通過實驗得出結論，勒夏特列原理也是由實驗總結出來的。

（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產生氣泡的速率很慢，隨后反應速率增大，根據你學到的知識分析，反應速率增大的原因是________________ __________________。當進行一段時間后，反應速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。

（2）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃時，該反應的速率由下列經驗公式決定：

υ＝k•c（CH3COCH3）•c（H＋）[mol/（L•s）]

根據該經驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反應速率的變化趨勢是_______________ ________________。

（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號）。

（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發(fā)現注射器內氣體的顏色變化的現象是___________________________。推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內氣體的顏色_______。

（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。

 

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