4．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．

分析 根據(jù)能量變化圖計算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，從而書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1；
故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．

點評 本題考查了反應(yīng)熱量變化的計算，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：
下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
容積0.5 L0.5 L1.0 L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物起始量1.5 mol A
0.5 mol B		1.5 mol A
0.5 mol B		6.0 mol A
2.0 mol B
A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.025 mol•L-1•min-1
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．三氯化鐵廣泛應(yīng)用于污水處理、五金蝕刻及有機工業(yè)的催化劑、氧化劑和氯化劑等．
（1）現(xiàn)用mg廢鐵屑（Fe2O3）制取FeCl3•6H2O晶體，并測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗裝置如圖（夾持裝置略）．反應(yīng)開始前至A中固體完全消失時，依次進(jìn)行下列操作：
①緩慢滴加足量鹽酸
②關(guān)閉彈簧夾K1、打開K2并關(guān)閉活塞a
③打開彈簧夾K1、關(guān)閉K2并打開活塞a
正確的操作順序是③①②（填序號）；當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O和2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗測得B中所得的氣體VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是：Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．
（3）另取mg廢鐵屑和CO氣體在加熱時充分反應(yīng)到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg，由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m和w的式子表示，無需化簡）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碳的氧化物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素．
若在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．測得平衡時CO得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化及壓強的變化如圖所示：p2、195℃時，n（H2）隨時間的變化如表所示：
t/min0135
n（H2）/mol8544
（1）p2、195℃時，0～1min內(nèi)，υ（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）你認(rèn)為p1＜  p2；  p2、195℃時，B點，υ正＜υ逆．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）p2、195℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為25．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如表所示是某些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：
物質(zhì)C（s）H2（g）C2H4（g）C2H6（g）C3H8（g）C12H26（l）
△H/
kJ•mol-1		-393.5-285.8-1 411.0-1 559.8-2 219.9-8 571.4
①煤油的組成可看作C12H26，煤油燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式為2C12H26（l）+37O2（g）═24CO2（g）+26H2O（l）△H=-17142.8kJ•mol-1．
②由上表中的數(shù)據(jù)能（填“能”或“不能”）計算出反應(yīng)：C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）的反應(yīng)熱．若能，該反應(yīng)△H=-137.0kJ•mol-1（若不能，此空不填）；若不能，原因是不填（若能，此空不填）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，將I2 還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定條件下2min時達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.04mol•L-1．以下表述正確的是（　　）
A．若恒容下，充入氮氣，則c（SO3）小于0.04mol•L-1
B．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6×103
C．v（O2）=0.02 mol•L-1．min-1
D．使用催化劑若平衡沒有移動，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于混合物、純凈物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸干冰
B冰醋酸漂白粉硫酸鋇二氧化硫
C石墨空氣苛性鉀碳酸鈣
D濃硫酸氨水氯化鈉氯氣
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列的離子方程式正確的是（　�。�
A．用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．硫酸溶液中加入Mg （OH）2：2H++2OH-=2H2O
D．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)：H++OH-=H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案