【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。
【背景素材】
①2NO+Na2O2===2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被還原為Mn2+。
③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2;S2O32-能把I2還原為I-。
【制備NaNO2】
(1) 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(2) B裝置的目的是① ,② 。
(3) 為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是 (填序號)。
A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰
(4) E裝置發(fā)生反應的離子方程式是 。
【測定NaNO2純度】
(5) 本小題可供選擇的試劑有:
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是 (填序號)。
②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是:準確稱取質量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解 (請補充完整實驗步驟)。
【答案】(15分)(1)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)
(2)①將NO2轉化為NO、(2分)②銅與稀硝酸反應生成NO(2分)
(3)BD(2分)(4)3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O(2分)
(5)①E②加入過量的c1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,充分反應后,用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變色,讀數(shù),重復以上操作2~3次
【解析】
試題解析: (1) 碳和濃硝酸反應生成二氧化氮,C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O ;(2) 二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮,銅與稀硝酸反應生成NO ;(3) 堿石灰和生石具有堿性,能夠被堿吸收; P2O5 為酸性氧化物,不能干燥堿性氣體,無水CaCl2中性干燥劑,不能干燥氨氣;(4) 高錳酸根離子具有強氧化性,把一氧化氮氧化為硝酸根離子, 3MnO4- +4 H+ +5NO = 3Mn2+ + 5NO3- +2 H2O ;(5) ①利用NaNO2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是氧化劑,NO2-能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被還原為Mn2+。只能選擇c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液;[②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是:加入還原劑 c1 mol·L-1KI溶液和淀粉溶液,溶液變藍色;然后再用c2 mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變色,讀數(shù),重復以上操作2~3次;
考點:物質的制備及性質的驗證。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種新型高效凈水劑PAFC(聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)nC16-n]m),廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC,設計生產流程如下:
請回答下列問題:
(1)用l0 mol/L的濃鹽酸配制2mol/L的稀鹽酸,所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外,還有 。
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.膠頭滴管
(2)下列關于PAFC的說法中正確的有( )
A.PAFC是一種無機高分子化合物
B.PAFC中Fe顯+2價
C.PAFC溶于水電離出OH—,是堿
D.PAFC在強酸性和強堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在
(3)步驟Ⅱ中取樣分析的目的是( )
A.測定溶液中Fe2+與Fe3+的含量比
B.測定原料是否完全溶解
C.測定溶液中Fe2+的含量,以確定加入NaClO3的量
D.測定溶液中Al3+的含量
(4)寫出向溶液中加入NaClO3時,發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(5)該化工廠的化驗室為測定產品PAFC中A1和Fe的含量,進行下列試劑的選擇和基本操作:測定時所需的試劑有_______________。
A.NH3·H2O B.NaOH C.CO2 D.NaClO3
(6)在測定過程中的操作順序是: 過濾、___________、灼燒、_________、稱量。(寫操作名稱)。
(7)測定時,直接稱量的是____________和_____________的質量(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】相同物質的量的SO2和SO3相比較,下列敘述正確的是
①分子數(shù)之比為1:1 ②所含O原子數(shù)之比為2:3③原子總數(shù)之比為3:4 ④S原子數(shù)之比為1:1 ⑤質子數(shù)之比4:5
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ①⑤ D. ③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質發(fā)生反應后,固體質量一定減少的是
A. Na2O2敞放在空氣中 B. 硫酸亞鐵敞放在空氣中
C. 銅片放入冷的濃硫酸中 D. 赤熱的炭粒放入濃硝酸中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )
A. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C. 蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干
D. 稱量時,稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素,向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應,氮氧化物會產生光化學煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。
(1)已知2.00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ熱量,寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式。
(2)利用上述反應設計燃料電池(電解質溶液為氫氧化鉀溶液),寫出電池負極的電極反應式。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物,有關反應為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器(固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭,在恒溫(T1℃)條件下反應,測得不同時間(t)時各物質的物質的量(n)如表:
物質 n/mol t/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 2.00 | 0 | 0 |
10 | 1.16 | 0.42 | 0.42 |
20 | 0.80 | 0.60 | 0.60 |
30 | 0.80 | 0.60 | 0.60 |
①10min~20min以v(NO)表示的反應速率為。
②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是(填序號字母)。
A.v(NO)(正)=2v(N2)(逆)B.容器內CO2和N2的體積比為1:1
C.混合氣體的平均相對分子質量保持不變D.容器內壓強保持不變
E.混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉化率(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),恒溫下c(CO)隨反應時間t變化的曲線Ⅰ如下圖所示。
①若在t0時改變一個條件,使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ,則改變的條件是________;
②若在t0時刻將容器體積快速壓縮至2L(其他條件不變),請在下圖中畫出c(CO)隨反應時間t變化的曲線。
(5)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如右圖所示:下列說法正確的是(填序號)
A.達到平衡時,氫氣的物質的量是0.12mol
B.達到平衡時,反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C.第6min時,若升高溫度,反應正向移動
D.第8min時,若充入氦氣,會導致v正(CO)<v逆(H2O)
(6)下圖表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中CO的體積分數(shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用的方法(填“升溫”或“降溫”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于化學反應原理的敘述,錯誤的是( )
A. 使用MnO2作催化劑,可以加快H2O2分解 B. 任何化學反應都有反應熱
C. 需要加熱才能進行的反應屬于吸熱反應 D. 鐵片的生銹是自發(fā)過程
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