FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是( )
A.加入飽和MgSO4溶液都能發(fā)生沉聚
B.分散質(zhì)的粒子都不能通過半透膜
C.都比較穩(wěn)定,密封保存一段時間也不會產(chǎn)生沉淀
D.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解
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把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,兩者恰好中和,則酸和堿的體積比應(yīng)是( )
A.10∶1 B.1∶10
C.1∶100 D.1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是( )
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A.①②③ B.②③④
C.①④⑤ D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
50℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol•L-1
B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)
C.飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol•L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L
B.b點:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c點:c(Cl-)=c(NH)
D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)下列化合物:
①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列問題。
(1)NH4Cl溶液顯________性,用離子方程式表示原因________,其溶液中離子濃度大小順序為________。
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=________,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=________。
(3)已知純水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是________(填字母序號)。
A.向水中加入NaHSO4固體
B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1]
D.向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m________(填“<”、“>”或“=”)n。
(5)除⑧H2O外,若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是
A.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng):OH-+H+ == H2O
B.鐵投入稀硫酸中:2Fe+6H+== 2Fe3++3H2↑
C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+ == Cu2++Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2↑
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一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)
D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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