Question

對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)冪的乘積與各反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)冪的乘積之比為一常數(shù)，它只與溫度有關(guān)，該常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。

例如：對(duì)于aA+Bb      mC+nD

 

K=――――――――   （其中[ ]表示物質(zhì)的量濃度，固體的濃度為1。）

反應(yīng)Fe（固）+CO₂（氣） FeO（固）+CO（氣）的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)

Fe（固）+H₂O（氣） FeO（固）+H₂（氣）的平衡常數(shù)為K₂。在不同溫度時(shí)K₁、K₂的值如下表：

溫度（絕對(duì)溫度）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO₂（氣）+H₂（氣） CO（氣）+H₂O（氣）的平衡常數(shù)K與K₁、K₂的關(guān)系式：                                    。

（2）計(jì)算K值：溫度為973開時(shí)K=          ；1173開時(shí)：K=              。通過(guò)K值的計(jì)算（1）反應(yīng)是         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（氣），在1173開時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：

時(shí)間/min	CO2	H2O	CO	H2
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：                       。

②在3~4min之間，反應(yīng)處于           狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min時(shí)，平衡向               方向移動(dòng)，可能的原因是                  。 

Answer 1

（1）K=K₁/K₂

（2）0.62；1.29；吸熱

（3）①ｖ（CO）=0.0130mol?L^-1?nin^-1    ②平衡

③右或正反應(yīng)；升高溫度（或減少了H₂的濃度）