Question

12．對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改正，根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：


（1）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）試管C中溶液變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
（3）若將試管B中的溶液換成酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄溶液紫紅色會(huì)褪去，則反應(yīng)的離子方程式為是2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（4）能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多，如何證明使品紅溶液褪色的是SO₂而不是其它物質(zhì)：加熱褪色后的溶液，若溶液又變紅色即可證明？

Answer 1

分析 由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知：裝置A銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，裝置B驗(yàn)證二氧化硫的漂白性、裝置C驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，在試管C口部的棉團(tuán)上SO₂與強(qiáng)堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)；
（1）在試管C口部的棉團(tuán)上SO₂與強(qiáng)堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式是；
（2）試管C中SO₂與H₂S發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了難溶于水的S沉淀；
（3）若將試管B中的溶液換成酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄有氧化性，會(huì)把SO₂氧化為硫酸，而其本身被還原為Mn²⁺；
（4）SO₂能使品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，溶液又變紅色．

解答 解：由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知：裝置A銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，裝置B驗(yàn)證二氧化硫的漂白性、裝置C驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，在試管C口部的棉團(tuán)上SO₂與強(qiáng)堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)；
（1）在試管C口部的棉團(tuán)上SO₂與強(qiáng)堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）試管C中溶液變渾濁，是因?yàn)镾O₂與H₂S發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了難溶于水的S沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O； 故答案為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（3）若將試管B中的溶液換成酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄有氧化性，會(huì)把SO₂氧化為硫酸，而其本身被還原為Mn²⁺，酸性KMnO₄溶液紫紅色會(huì)褪去，則反應(yīng)的離子方程式為是2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；故答案為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（4）能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多，能夠證明使品紅溶液褪色的是SO₂而不是其它物質(zhì)的方法是加熱褪色后的溶液，若溶液又變紅色即可證明．
故答案為：加熱褪色后的溶液，若溶液又變紅色即可證明．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物的性質(zhì)、檢驗(yàn)方法、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識(shí)，難度中等．