Question

【題目】已知反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為___。

（2）經(jīng)測(cè)定，前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)相同時(shí)間后，測(cè)量三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1。則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>___。

Answer 1

【答案】0.05mol·L－1·s－1 3A(g)＋B(g)2C(g) 乙＞甲＞丙

【解析】

要書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，在已知反應(yīng)物和生成物的前提下，需求出各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，求出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比，再據(jù)計(jì)算結(jié)果，即可得出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為=0.05mol·L－1·s－1；

（2）經(jīng)測(cè)定，前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，v(A)＝=0.075mol·L－1·s－1，v(A): v(C)= 0.075mol·L－1·s－1: 0.05mol·L－1·s－1=3：2，12s時(shí)，c(A)=0.6mol/L，c(B)=0.2mol/L，則a:b=0.6:0.2=3:1，從而得出a:b:c=3:1:2；因?yàn)?/span>12s之后，各物質(zhì)的濃度都大于0，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)；

（3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)相同時(shí)間后，測(cè)量三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為

甲：v(A)=0.3mol·L－1·s－1，

乙：v(B)=0.12mol·L－1·s－1，則v(A)=0.36mol·L－1·s－1，

丙：v(C)=9.6mol·L－1·min－1，則v(A)=0.24mol·L－1·s－1，

則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)橐遥炯祝颈��?/span>