Question

大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^-的氧化．將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究．
（1）O₃將I^-氧化成I₂的過程由3步反應組成：
①I^-（aq）+O₃（g）=IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）△H₂
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
總反應的化學方程式為    ，其反應△H=   
（2）在溶液中存在化學平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其平衡常數(shù)表達式為    ．
（3）為探究Fe²⁺對O₃氧化I^-反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I₃^-濃度和體系pH，結果見圖2和下表．

編號	反應物	反應前pH	反應后pH
第1組	O3+I-	5.2	11.0
第2組	O3+I-+Fe2-	5.2	4.1

第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是    ．
②圖1中的A為    ，由Fe³⁺生成A的過程能顯著提高Ⅰ^-的轉化率，原因是    ．
③第2組實驗進行18s后，I₃^-濃度下降．導致下降的直接原因有（雙選）    ．
A．c（H⁺）減小     B．c（I^-）減小     C．I₂（g）不斷生成     D．c（Fe³⁺）增加
（4）據(jù)圖2，計算3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I₃^-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題給信息，總反應為O₃氧化I^-生成I2，將所給的三個反應：①+②+③可得總反應以及△H；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積來分析；
（3）①該反應消耗H⁺，隨反應進行c（H⁺）濃度降低，pH升高；
②根據(jù)2Fe³⁺+2Ⅰ^-=Ⅰ₂+2Fe²⁺，使平衡向c（I-）減小的方向移動，能顯著提高Ⅰ^-的轉化率；
③根據(jù)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），使c（I₃^-）急劇減小，說明平衡逆向移動；
（4）根據(jù)v=計算反應速率；
解答：解：（1）將所給的三個反應：①+②+③可得總反應：2I^-（aq）+O₃（g）+2H⁺（aq）?I₂（aq）+O₂（g）+H₂（l），△H=△H₁+△H₂+△H₃，
故答案為：2I^-（aq）+O₃（g）+2H⁺（aq）?I₂（aq）+O₂（g）+H₂（l）；△H=△H₁+△H₂+△H₃； 
（2）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K=，故答案：；
（3）①該反應消耗H+，隨反應進行c（H+）濃度降低，pH升高，方程式為：2I^-（aq）+O₃（g）+2H⁺（aq）?I₂（aq）+O₂（g）+H₂O（l），
故答案為：由2I^-（aq）+O₃（g）+2H⁺（aq）?I₂（aq）+O₂（g）+H₂O（l）可知消耗酸，所以pH升高；
②根據(jù)2Fe³⁺+2Ⅰ^-=Ⅰ₂+2Fe²⁺，使平衡向c（I-）減小的方向移動，顯著提高Ⅰ^-的轉化率，可知A為Fe²⁺，故答案為：Fe²⁺；2Fe³⁺+2Ⅰ^-=Ⅰ₂+2Fe²⁺，使平衡向c（I-）減小的方向移動；
③c（Fe³⁺）增加，發(fā)生反應：2Fe³⁺+2Ⅰ^-=Ⅰ₂+2Fe²⁺，c（I^-）減小平衡逆向移動；故c（Fe³⁺）增加，c（I^-）減小都會使c（I₃-）急劇減小，故答案為：BD；
（4）3～18s內(nèi)，v（I₃-）==5.5×10^-4mol/（L?S），
故答案為：5.5×10^-4mol/（L?S）．
點評：本題考查了蓋斯定律、化學平衡常數(shù)，化學平衡的移動以及化學反應速率的計算等知識，難度中等．