Question

下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�

• A、SO₂的水溶液中：c（H⁺）＞c（HSO₃^-）=2c（SO₃^2-）
• B、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• C、室溫下，pH=1的NaHSO₄溶液：c（SO₄^2-）+c（OH^-）=0.1mol
• D、含等物質的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄⁺）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、二氧化硫的水溶液是亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，據(jù)此回答判斷；
B、室溫下，PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合，得到的是氯化銨和氨水的混合物；
C、NaHSO₄溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
D、根據(jù)NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中的物料守恒來回答．

解答： 解：A、二氧化硫的水溶液是亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，分步電離：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，c（H⁺）＞c（HSO₃^-）≠2c（SO₃^2-），故A錯誤；
B、室溫下，PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合，得到的是氯化銨和氨水的混合物，顯示堿性，即c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO₄溶液存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄²?）+c（OH?），因為c（Na⁺）=c（SO₄²?），所以c（H⁺）=c（SO₄²?）+c（OH?），即c（SO₄^2-）+c（OH^-）=0.1mol，故C正確；
D、等物質的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中，溶質的物質的量軍事n，鈉離子的物質的量是3n，根據(jù)物料守恒，n（HC₂O₄⁺）+n（C₂O₄^2-）+n（H₂C₂O₄）=2，所以2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄⁺）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒的應用，題目難度中等．