10．某離子反應中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（ClO-）隨反應進行逐漸減小．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．該反應的還原劑是NH4+
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
C．消耗1mol氧化劑，轉移2mol電子
D．反應后溶液酸性明顯增強

分析 c（NH4+）隨反應進行逐漸減小，NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題．

解答 解：反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
A．N元素的化合價升高，則反應的還原劑是NH4+，故A正確；
B．由反應可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故B錯誤；
C．Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-為氧化劑，則消耗1mol氧化劑，轉移電子2mol，故C正確；
D．反應生成H+，溶液酸性增強，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)結構相似的分子的熔點與相對分子質(zhì)量的關系，推出PH3比NH3熔點高
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：減少高鐵酸鉀的溶解損失．
②反應I的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
③反應Ⅱ的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
④已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反應II后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，則需要調(diào)整pH=3時，開始生成Fe（OH）3（不考慮溶液體積的變化）．
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀．
①加入飽和KOH溶液的目的是：增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出．
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知汽車尾氣無害化處理反應為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列說法不正確的是（　　）
A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率
C．反應達到平衡后，v（NO）≠v（N2）
D．升高溫度正逆反應速率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據(jù)以下藥品說明書回答問題：
硫酸亞鐵片
硫酸亞鐵片：本品含硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O）應為標示量的95.0%～110.0%．
【性狀】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍綠色．
【鑒別】取本品，除去糖衣，研細，稱取適量（約相當于硫酸亞鐵0.2g），加稀鹽酸1滴與水20mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液進行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應．
【規(guī)格】0.3g
【貯藏】密封，在干燥處保存．
（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O2氧化的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是防止Fe2+水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平外，還需要的主要儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒．
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定終點時溶液的顏色為紫色．
（3）另一研究小組乙設計了如圖測量方案：
①過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫）．
A．過濾　B．洗滌　C．萃取　D．分液　E．冷卻　F．灼燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）?CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4kJ，并生成18g液態(tài)水．則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為（　�。�
A．80%B．40%C．60%D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．乙烯的結構簡式CH2=CH2    電子式：；羥基的電子式：；氫氧根離子的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．檢驗某溶液中是否含有SO42-、CO32-的正確操作順序是：取少量未知溶液，先加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體可通過澄清石灰水，如出現(xiàn)石灰水變渾濁現(xiàn)象，證明原溶液中含有CO32-，接下的操作及現(xiàn)象是加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被2mol Cl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是（　　）
A．HC≡CHB．CH2═CH2C．CH3-C≡CHD．CH2═C（CH3）2

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