如列圖象及對應說法正確的是（　�。�
A、圖1表示恒溫恒壓下條件，向2HI?H2+I2△H＞0的反應達到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率
B、圖1表示恒容下條件，向2HI?H2+I2△H＞0的反應達到平衡的容器加熱，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率
C、圖2表示恒溫條件下，壓縮2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0平衡反應體系，甲表示的SO3物質的量的變化，乙表示的SO3物質的量濃度的變化
D、圖2表示恒容條件下，對于2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0反應平衡體系，甲表示升高溫度SO3物質的量的變化，乙表示增加O2后SO3物質的量變化
考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素,物質的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：A、由于反應2HI?H2+I2是前后氣體計量不變的反應，恒溫恒壓下條件下充入HI，容器的體積變大，反應物濃度增大的同時生成物濃度減小，所以正反應速率增大，逆反應速率減小，最終平衡不移動，據(jù)此判斷；
B、可逆反應加熱，正逆反應速率都會增大，據(jù)此判斷；
C、由于反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是體積減小的反應，壓縮容器平衡正向移動，SO3物質的量在原來的基礎上逐漸增大，乙符合，由于體積減小，所以濃度增大，甲符合，據(jù)此判斷；
D、由于反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是吸熱反應，所以升高溫度平衡正向移動，SO3物質的量會減小，據(jù)此判斷；
解答： 解：A、由于反應2HI?H2+I2是前后氣體計量不變的反應，恒溫恒壓下條件下充入HI，容器的體積變大，反應物濃度增大的同時生成物濃度減小，所以正反應速率增大，逆反應速率減小，最終平衡不移動，故A正確；
B、可逆反應加熱，正逆反應速率都會增大，故B錯誤；
C、由于反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是體積減小的反應，壓縮容器平衡正向移動，SO3物質的量在原來的基礎上逐漸增大，乙符合，由于體積減小，所以濃度增大，甲符合，故C錯誤；
D、由于反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是吸熱反應，所以升高溫度平衡正向移動，SO3物質的量會減小，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查了學生識圖能力，結合影響化學平衡移動的因素進行判斷，中等難度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為0.3mol/L
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�
選項實  驗  事  實理  論  解  釋
A．SO2溶于水形成的溶液能導電SO2是電解質
B．白磷為正四面體分子白磷分子中P-P間的鍵角是109°28′
C．1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響
D．HF的沸點高于HClH-F的鍵長比H-Cl的鍵長短
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子晶體不可能具有的性質是（　　）
A、較高的熔、沸點
B、良好的導電性
C、溶于極性溶劑
D、堅硬而易粉碎

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A、
B、2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH
C、CH3CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�
A、鋁片直接放置在空氣中
B、漂白粉保存在燒杯中
C、新制的氯水通常保存在棕色細口玻璃試劑瓶中
D、氫氧化鈉溶液用帶橡膠塞的試劑瓶貯存

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質分類正確的是（　　）
混合物非電解質堿酸式鹽
A漂白粉Cl2氨水NaHCO3
B石灰石蔗糖Cu2（OH）2CO3NH4HSO4
C膽礬SO2純堿NH4Cl
D食醋C2H5OH苛性鈉NaHSO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于溶液中離子的說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B、0.1 mol?L-1的NH4Cl和0.1 mol?L-1的NH3?H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關系：c （Na+）＞c （CH3COO-）
D、0.1 mol?L-1的NaHS溶液中離子濃度關系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O→SO32-+2HClO
C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2→2 Fe3++2H2O
D、向NaHCO3 溶液中加入過量Ca（OH）2 溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-→2H2O+CaCO3↓+CO32-

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