Question

今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（    ）

A.硅原子和鈉原子                           B.硼原子和氦原子

C.氯原子和碳原子                           D.碳原子和鋁原子

Answer 1

解析：本題考查了原子核外電子的排布。設(shè)原子A的L、M兩層電子數(shù)分別為x、y，依題意，A、B兩原子的電子層結(jié)構(gòu)為

        K    L     M

A      2    x      y

B      2    2x   y+3

    原子B的M層至少有3個(gè)電子，因而其L層的電子數(shù)必然是8個(gè)，求得x=4。對(duì)原子A來(lái)說(shuō)，L層有4個(gè)電子時(shí)只能是最外層，即y=0, y+3=3。因此，這兩個(gè)原子核外電子排布為：

     K     L      M

A   2     4      0

B   2     8      3

答案：D