Question

1．（1）在①CaCl₂、②KOH、③CO₂、④NaHSO₄、⑤Na₂O₂、⑥N₂中，只含有離子鍵的是（填序號(hào)，下同）①，只含有極性鍵的是④，含有非極性鍵的離子化合物是⑤．
（2）將NaHSO₄溶于水，破壞的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵，I₂ 升華破壞的是分之間作用力．

Answer 1

分析 （1）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
（2）將NaHSO₄溶于水，發(fā)生電離，生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子；I₂ 升華分子不變，化學(xué)鍵不變．

解答 解：（1）①CaCl₂只含離子鍵，為離子化合物；
②KOH含離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
③CO₂只含極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
④NaHSO₄含離子鍵和極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑤Na₂O₂含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑥N₂中只含非極性鍵，為單質(zhì)，則
只含有離子鍵的是①，只含有極性鍵的是④，含有非極性鍵的離子化合物是⑤，
故答案為：①；④；⑤；
（2）將NaHSO₄溶于水，發(fā)生電離，生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，則離子鍵、共價(jià)鍵破壞；I₂ 升華分子不變，化學(xué)鍵不變，則只破壞分之間作用力，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；分之間作用力．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．