Question

對(duì)水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解釋?zhuān)�下列說(shuō)法正確的是（　　）
①M(fèi)g（OH）₂比MgCO₃更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
②Mg（OH）₂的溶度積大于MgCO₃的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
③MgCO₃電離出的CO₃^2-發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH^-濃度增大，對(duì)Mg（OH）₂沉淀溶解平衡而言，Q_c＞K_sp，生成Mg（OH）₂沉淀
④MgCO₃電離出的CO₃^2-發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH^-濃度減小，對(duì)Mg（OH）₂沉淀溶解平衡而言，Q_c＜K_sp，生成Mg（OH）₂沉淀．

• A、①③
• B、①②
• C、③④
• D、①④

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：①M(fèi)g（OH）₂的溶度積小于MgCO₃的溶度積，水中的碳酸氫鎂受熱分解生成碳酸鎂會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂沉淀；
②Mg（OH）₂的溶度積小于MgCO₃的溶度積；
③MgCO₃電離出的CO₃^2-發(fā)生水解，水解顯堿性，使水中OH^-濃度增大；
④MgCO₃電離出的CO₃^2-發(fā)生水解，水解顯堿性，使水中OH^-濃度增大，因?yàn)镸g （OH）₂的溶度積更小，所以Qc＞Ksp生成Mg（OH）₂沉淀．

解答： 解：①M(fèi)g（OH）₂的溶度積小于MgCO₃的溶度積，水中的碳酸氫鎂受熱分解生成碳酸鎂會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂沉淀，故正確；
②Mg（OH）₂的溶度積小于MgCO₃的溶度積，故錯(cuò)誤；
③MgCO₃電離出的CO₃^2-發(fā)生水解，水解顯堿性，使水中OH^-濃度增大，故正確；
④MgCO₃電離出的CO₃^2-發(fā)生水解，水解顯堿性，使水中OH^-濃度增大，因?yàn)镸g （OH）₂的溶度積更小，所以Qc＞Ksp生成Mg（OH）₂沉淀，故錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，本題注意溶度積常數(shù)的利用．