【題目】下列物質(zhì)的保存方法正確的是

A.少量金屬鈉保存在冷水中

B.濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中

C.氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中

D.碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中

【答案】B

【解析】

A.鈉與水反應，故Na不能保存在水中，A錯誤；

B.濃硝酸見光分解，為避免濃硝酸的分解，濃硝酸應盛放在棕色試劑瓶中，B正確；

C.氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應，故氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，C錯誤；

D.固體應放在廣口瓶中，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應條件略去）．下列敘述不正確的是（ ）
A.若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
B.若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣
C.若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20 gmol﹣1的混合氣體進行噴泉實驗．假設溶質(zhì)不擴散，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056 molL﹣1
D.若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH﹣=CO32﹣+3HCO3﹣+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（多選）迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結構如圖．則敘述不正確的是（ ）

A.迷迭香酸屬于芳香族化合物
B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應
C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應
D.1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向鐵銅合金中加入過量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標準狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．則反應中消耗的NaOH溶液的體積是（ ）
A.150ml
B.180ml
C.200ml
D.250ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用．其制備路線如圖：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫．
（1）寫出物質(zhì)A的名稱：
（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是
（3）錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+ ， 請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式： ．
（4）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：
（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物應用廣泛，下列敘述正確的是（ ）

A. 晶體硅具有金屬光澤，可以導電，是制造太陽能電池的常用材料

B. 水晶項鏈是硅酸鹽制品

C. 光導纖維的主要成分是晶體硅

D. 硅在地殼中主要以游離態(tài)形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖甲表示的是H2O2分解反應過程中的能量變化．在不同溫度下，分別向H2O2溶液（20gL﹣1）中加入相同體積且物質(zhì)的量濃度均為0.5molL﹣1的不同溶液，反應中H2O2濃度隨時間的變化如圖乙所示．從圖中得出的結論不正確的是（ ）

A.H2O2的分解反應為放熱反應
B.斷裂共價鍵所需的能量：2×E（O﹣O）＜1×E（O=O）
C.加入相同物質(zhì)時，溫度越高，H2O2分解的速率越快
D.相同溫度下，加入不同物質(zhì)的溶液，堿性越強，H2O2分解的速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源，下列屬于綠色能源的是

①太陽能②風能③潮汐能④煤⑤天然氣⑥石油

A. ①②③B. ③④C. ④D. ①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1???? 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1????? ??S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1??????? C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H2

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