已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（   ）
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

D

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：

氧化劑得電子后的還原產(chǎn)物，具有一定的還原性，但其還原性小于反應(yīng)物中的還原劑。由此可知，根據(jù)反應(yīng)方程式可以判斷還原能力強(qiáng)弱：由反應(yīng)①可知：I-＞Fe2+，反應(yīng)②可知：Fe2+＞Cl-，反應(yīng)③可知：SO2＞I-。綜合可得物質(zhì)的還原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列五個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;）
①2Fe+3Cl2FeCl
②Fe+2HClFeCl+H↑
③2KMnO+16HCl（濃）2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO
④MnO+4HCl（濃）MnCl+Cl↑+2HO
⑤O+4HCl（濃）2Cl↑+2HO
A．Cl＞MnO＞O＞KMnO＞HCl
B．KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl
C．KMnO＞O＞MnO＞Cl＞HCl
D．KMnO＞O＞Cl＞MnO＞HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是……（ ）
A．與金屬鎂反應(yīng)時(shí)，氯原子得到一個(gè)電子而硫原子得到2個(gè)電子
B．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵
C．氯最高價(jià)為+7，硫的最高價(jià)為+6
D．HClO比H2SO4氧化性強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)，有關(guān)離子的還原性強(qiáng)弱順序正確的是（　　）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
A．Br-＞I-＞Fe2+B．Fe2+＞I-＞Br-
C．Br-＞Fe2+＞I-D．I-＞Fe2+＞Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液的不斷滴入，
溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是
   

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。又已知還原性強(qiáng)弱順序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是
A．Br2+2HI =" I2+2HBr"B．2FeCl2+Cl2="2FeCl3"C．2FeCl2+2HCl+I2="2FeCl3+2HI"
D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液體分層，再加入少量K2Cr2O7溶液并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色，這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的結(jié)構(gòu)如右，上述反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ ="=" 2CrO5 + 5H2O 。對(duì)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析中正確的是（  ）
A．Cr2O72-被氧化為CrO5B．化合物CrO5中Cr為+10價(jià)
C．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是
A．HClOB．Al2O3C．N203D．SiO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案