13．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強，下列判斷正確的是（　�。�
A．最高化合價按X、Y、Z的順序減小B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強
C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減小

分析 X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，所以為同周期元素，這幾種元素的原子序數(shù)依次增大，同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強，則非金屬性X＜Y＜Z．
A．均存在最高價含氧酸，同周期元素中原子序數(shù)越大，最高化合價依次增大；
B．元素的非金屬性增強，陰離子的還原性越弱；
C．元素的非金屬性增強，其單質(zhì)的氧化性越強；
D．元素的非金屬性增強，形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，所以為同周期元素，原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強，則非金屬性X＜Y＜Z．
A．均存在最高價含氧酸，故同周期元素中，原子序數(shù)越大，最高化合價依次增大，即最高正化合價按X、Y、Z的順序增大，故A錯誤；
B．X、Y、Z元素的非金屬性依次增強，其陰離子的還原性逐漸減弱，故B錯誤；
C．X、Y、Z元素的非金屬性依次增強，其單質(zhì)的氧化性依次增強，故C正確；
D．X、Y、Z元素的非金屬性依次增強，故其氫化物越穩(wěn)定性依次增強，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)的關(guān)系等，明確元素周期律是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子（或化學(xué)）方程式正確的是（　　）
A．用不活潑金屬銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．HCO3-離子水解方程式：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
C．乙烯通入溴水中：C2H4+Br2═CH2BrCH2Br
D．氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．甲烷燃料電池以鉑絲為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入甲烷和氧氣即可產(chǎn)生電流．關(guān)于此燃料電池的下列敘述正確的是（　�。�
A．通入CH4 的電極為正極
B．正極的電極反應(yīng)式為：2O2+8e-+4H2O═8OH-
C．若甲烷通入量為1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）且反應(yīng)完全，則電池中有0.1 mol O2 被氧化
D．通入甲烷的電極的電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體混合物的密度不隨時間變化
B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
C．單位時間內(nèi)消耗0.1mol X，同時生成0.2mol Y
D．單位時間內(nèi)消耗0.1mol X，同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．測定某濃度鹽酸的pH時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤
B．容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制
C．用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時，水層從分液漏斗的下口放出
D．中和滴定時，錐形瓶不需要用待測液潤洗后就能使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O．
已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．
（6）灼燒：準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式Co2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物．以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體的流程圖：
（1）研磨孔雀石的目的是加快反應(yīng)速率．
浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則固體a是SiO2 （填化學(xué)式）．
（2）試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則試劑B宜選用B （填序號）：
A．酸性KMnO4溶液      B．雙氧水      C．濃硝酸      D．氯水
相應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（3）試劑C用于調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．則試劑C宜選用D（填序號）：
A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水        D．CuO
固體c的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（4）1mol氨氣通過加熱的Cu2（OH）2CO3可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅，氨氣被還原產(chǎn)生N2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2+6Cu+3CO2+9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是（　　）
選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴水分液
B淀粉溶液（NaCl）水滲析
CCH3CH2OH�。–H3COOH）CaO蒸餾
D肥皂（甘油）NaCl過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗設(shè)計或操作不合理的是（　�。�
A．實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑
B．配制銀氨溶液時，將氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，邊加邊振蕩，直至沉淀恰好完全消失
C．將乙醇和濃硫酸按體積比1：3混合加熱到170℃制乙烯
D．實驗室制乙炔時，為了減慢反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水代替蒸餾水

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